五、计算 现在萘一硝化时用质量含量98%的发烟硝酸和98%的浓硫酸来配制 混酸,要求混酸脱水值1.27、硝酸比1.07。试计算lmol萘一硝化制1-硝 基萘时要用多少千克98%发烟硝酸?多少克98%的浓硫酸?并计算所配 混酸的质量和组成 解:100%HNO3用量=1.07kmo=674lkg 98%发烟硝酸用量=67.41.98=68.79kg 所用硝酸中含H2O=6879-6741=138kg 反应生成H2O=1.00kmo=1800kg 设所用98%浓硫酸的质量为xkg,则所用硫酸中含H2O=0.02xkg DVS= 0.98x =1.27 1.38+18.00+002x 解之得:所用98%浓硫酸的质量为25.78kg 所用98%浓硫酸中含H2O=25.78×2%=0.52kg 混酸中含:H2SO425.78×98%2526kg HNO3 67.4lkg 1.38+0.52=1.90kg 混酸质量=25.26+6741+190=94.57kg 混酸组成(质量百分数): H2SO426.71%;HNO371.28%;H2O2.01%3 五、计算 现在萘一硝化时用质量含量 98%的发烟硝酸和 98%的浓硫酸来配制 混酸，要求混酸脱水值 1.27、硝酸比 1.07。试计算 1mol萘一硝化制 1-硝 基萘时要用多少千克 98%发烟硝酸？多少克 98%的浓硫酸？并计算所配 混酸的质量和组成。 解：100%HNO3用量= 1.07kmol= 67.41kg 98%发烟硝酸用量= 67.41/.98=68.79kg 所用硝酸中含 H2O=68.79-67.41=1.38kg 反应生成 H2O=1.00kmol=18.00kg 设所用 98%浓硫酸的质量为 xkg,则所用硫酸中含 H2O=0.02xkg, D.V.S.= x x 1.38 18.00 0.02 0.98 + + =1.27 解之得：所用 98%浓硫酸的质量为 25.78kg 所用 98%浓硫酸中含 H2O=25.78×2%=0.52kg 混酸中含：H2SO4 25.78×98%=25.26kg HNO3 67.41kg H2O 1.38+0.52=1.90kg 混酸质量=25.26+67.41+1.90=94.57kg 混酸组成（质量百分数）： H2SO4 26.71%； HNO3 71.28%； H2O 2.01%