10氧化还原反应电化学基础(1) 10.1氧化还原反应 例1:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu电子得失(转移) 例2:C+O2→O=C=O电子偏移 氧化还原反应过程中,有电子的转移或偏移,某些元素的氧化数发生了变化。 氧化一还原反应的共同特征:反应物中含有化合价变化的元素 氧化态(数 1、定义 氧化数是指某元素一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一个化学键中的电子指定给电负 性大(即吸电子能力强)的原子而求得的。(得到电子为负价,失去电子为正价) 电负性:不同元素在分子中吸引电子的能力 电负性↑,吸引电子能力↑,其中F最强,x=40 、规律: H Li Be b C o F c Br I 2.11.01.52.02.53.03.54.03.02.82.5 NaCl:xNa=0.9,x=3.0,∴Na为+1价,Cl为-1价 CO2:O=C=O,x=3.5,x=2.5,∴C为+2价,O为-2价。 确定氧化态的一般原则:pl69 (1)单质中,元素的氧化数为0:如:O2,Cl2,Fe (2)离子中,元素的氧化数=离子的电荷数:如: Na+Icl-I: (3)H:一般为+1价,但在NaH,KH中为-1价 (4)O:一般为-2价,但在过氧化物(H2O2,Na2O2)中为-1价 (5)中性分子,各氧化数代数和=0, (6)多原子离子,各氧化数代数和=电荷数 氧化和还原氧化剂和还原剂 失电子的过程称为氧化,氧化数升高:得电子的过程称为还原,氧化数降低 得电子,降低,被还原,为氧化剂:失电子,升高,被氧化,为还原剂。 Zn -2e Zn2氧化反应;Cu2+2e 还原反应 即可把一个氧化还原反应表示为两个半反应,每个半反应中包含了同一种物质的两种氧化态 氧化还原电对: 氧化型/还原型(氧化数高/氧化数低) Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, H*/H2, Sn+/Sn2+, Fe3+/Fe2+f 氧化还原反应方程式的配平 1、总规律: 对多原子:一个原子得失电子数要乘以原子个数 对于多元素:将所有得电子或失电子的数目合并后再求最小公倍数(整体标价)1 10 氧化还原反应 电化学基础(1) 10.1 氧化还原反应 例 1：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 电子得失（转移） 例 2：C + O2 → O=C=O 电子偏移 氧化还原反应过程中，有电子的转移或偏移，某些元素的氧化数发生了变化。 氧化—还原反应的共同特征：反应物中含有化合价变化的元素。 一、氧化态（数） 1、定义： 氧化数是指某元素一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一个化学键中的电子指定给电负 性大（即吸电子能力强）的原子而求得的。（得到电子为负价，失去电子为正价） 电负性：不同元素在分子中吸引电子的能力。 电负性↑，吸引电子能力↑，其中 F 最强，χ=4.0 2、规律： H Li Be B C N O F Cl Br I 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 3.0 2.8 2.5 NaCl：χNa=0.9，χCl=3.0，∴Na 为+1 价，Cl 为-1 价。 CO2：O=C=O，χO=3.5，χC=2.5，∴C 为+2 价，O 为-2 价。 确定氧化态的一般原则：p169 （1）单质中，元素的氧化数为 0；如：O2，Cl2，Fe； （2）离子中，元素的氧化数=离子的电荷数；如：Na+1Cl-1 ； （3）H：一般为+1 价，但在 NaH，KH 中为-1 价； （4）O：一般为-2 价，但在过氧化物（H2O2，Na2O2）中为-1 价； （5）中性分子，各氧化数代数和=0， （6）多原子离子，各氧化数代数和=电荷数 二、氧化和还原 氧化剂和还原剂 失电子的过程称为氧化，氧化数升高；得电子的过程称为还原，氧化数降低。 得电子，降低，被还原，为氧化剂；失电子，升高，被氧化，为还原剂。 Zn + Cu2+ —→ Zn2+ + Cu Zn —2e —→ Zn2+ 氧化反应；Cu2+ ＋ 2e —→ Cu 还原反应。 即可把一个氧化还原反应表示为两个半反应，每个半反应中包含了同一种物质的两种氧化态。 氧化还原电对： 氧化型 / 还原型（氧化数高 / 氧化数低） Zn2+/Zn，Cu2+/Cu，H+ /H2，Sn4+/Sn2+，Fe3+/Fe2+等 三、氧化还原反应方程式的配平 1、总规律： 对多原子：一个原子得失电子数要乘以原子个数； 对于多元素：将所有得电子或失电子的数目合并后再求最小公倍数（整体标价）；