Ch ical chemistr Reaction Kinetic Temperature Dependence of Rate Constants Arrhenius Equation h=Ae-Ea/Rt (17.66)2 Tolman用统计平均的概念对基元反应的活化能下了一个 定义:活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差 值,称为活化能 设基元反应为 A P 正、逆反应的活化能可以用图表示。 活化状态 活化状态 Ea Ea Ea 作用物 P △Ea △Ea生成物 生成物作用物 放热反应 吸熱反应4 Physical Chemistry Temperature Dependence of Rate Constants Arrhenius Equation Ea RT k Ae− / = (17.66)* Tolman 用统计平均的概念对基元反应的活化能下了一个 定义：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差 值，称为活化能。 设基元反应为 A P 正、逆反应的活化能可以用图表示。 Reaction Kinetics