讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） (4)18+2电子构型 4、半径：离子晶体中，阴阳离子之间的距离为两半径之和。 §8.2共价键 一、经典路易斯学说 同种元素的原子以及电负性相近的原子可以通过共用电子对形成分子，每 个参与成键的原子都达到8电子(H原子除外)的稳定结构，即八隅律。原 10min 子通过共用电子对形成的化学键称为共价键。 二、现代价键理论 1、共价键本质 共价键的本质是电性的，这种结合力是两核间电子云的密集区对两核的 吸引力，成键的这对电子是围绕两个原子核运动的，只不过在两核间出现的 2Omin 概率大，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的静电作用， 2、共价键特点：饱和性和方向性 3、共价键的类型：。键：π键 4、共价键的极性及键参数 非极性共价键和极性共价键、键能、健长、键角 5、价键理论的局限性 二、杂化轨道理论 1、杂化轨道理论的要点 ·轨道重新组合的过程称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。 20min ·杂化轨道的角度波函数在某个方向上的值比杂化前大的多，更有利于原 子轨道间最大程度重叠。 ·不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成健后所形成的分子就具有不同的空间构型。 20min 2、轨道杂化类型及实例 ·sp型(sp、sp、sp杂化轨道) ·spd型杂化·等性杂化和不等性杂化讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） （4）18+2 电子构型 4、半径：离子晶体中，阴阳离子之间的距离为两半径之和。 §8.2 共价键 一、经典路易斯学说 同种元素的原子以及电负性相近的原子可以通过共用电子对形成分子，每 一个参与成键的原子都达到 8 电子（H 原子除外）的稳定结构，即八隅律。原 子通过共用电子对形成的化学键称为共价键。 二、现代价键理论 1、共价键本质 共价键的本质是电性的，这种结合力是两核间电子云的密集区对两核的 吸引力，成键的这对电子是围绕两个原子核运动的，只不过在两核间出现的 概率大，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的静电作用。 2、共价键特点：饱和性和方向性 3、共价键的类型：σ 键；π 键 4、共价键的极性及键参数 非极性共价键和极性共价键、键能、键长、键角 5、价键理论的局限性 二、杂化轨道理论 1、杂化轨道理论的要点 ·轨道重新组合的过程称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。 ·杂化轨道的角度波函数在某个方向上的值比杂化前大的多，更有利于原 子轨道间最大程度重叠。 ·不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。 2、轨道杂化类型及实例 ·sp 型（sp、sp 2、sp 3杂化轨道） ·spd 型杂化·等性杂化和不等性杂化 10min 20min 20min 20min