1.0.01mol.LEDTA标准溶液的配制 称取3.7 gEDTA二钠盐，溶于100mL水中，必要时可温热以加快溶解。摇 匀。长期放置时 应贮存于 乙烯瓶中 2.EDTA溶液标准溶液的标定 (1)准确称取基准CaC0,0.2-0.25g,置于250mL烧杯中用少量水先润湿， 盖上表面皿，滴加1：1盐酸10mL,加热溶解后，用少量水洗表面皿和烧杯壁 洗涤液一同转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。移取25.00mLCa 溶液于250mL锥形瓶中，加入20mLNH3·Hz0-NHC1缓冲溶液(pH=10) 2~3滴KB指示剂。用O.01m0l,LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝 绿色，即为终点。平行标定三份，计算EDTA标准溶液的准确浓度 (2)用分析天平准确称取纯锌片0.17-0.20g,置于100mL烧杯中，加5mLl: 【盐酸，盖上表面皿，必要时水浴温热，使之完全溶解，用水洗表面皿及烧杯壁， 将溶液转移于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。 用移液管吸取25.00mLZm2+标准溶液于250mL锥形瓶中，逐滴加入1： NHH2O,同时不断摇动，直至开始出现Z(OH)2白色沉淀。加5mLNH·H( 一NH4C1缓冲溶液(pH=1O),并加50mL水和少量铬黑T指示剂，用EDTA标 准溶液滴定至自紫红色变纯蓝色，即为终点。平行测定三份，记下所消耗的EDTA 标准溶液的体积(mL）,计算EDTA标准溶液的浓度。 五、思考题 1.为什么滴定时要加入NH3·H0一NH4C1缓冲溶液？ 2.为什么实验中选用EDTA二钠盐作为滴定剂而不是EDTA酸？ 3.若调节溶液pH=0的操作中，加入很多NH·H0后仍不见白色沉淀出现 是何原因？应如何避免？ 1. 0.01 1 mol L−  EDTA 标准溶液的配制 称取 3.7gEDTA 二钠盐，溶于 100 mL 水中，必要时可温热以加快溶解。摇 匀。长期放置时，应贮存于聚乙烯瓶中。 2. EDTA 溶液标准溶液的标定 （1）准确称取基准 CaCO3 0.2~0.25g，置于 250 mL 烧杯中用少量水先润湿， 盖上表面皿，滴加 1：1 盐酸 10 mL，加热溶解后，用少量水洗表面皿和烧杯壁， 洗涤液一同转入 250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。移取 25.00 mL 2+ Ca 溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 20 mL NH3·H20—NH4C1 缓冲溶液(pH＝10)、 2~3 滴 K-B 指示剂。用 0.01 1 mol L−  EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝 绿色，即为终点。平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的准确浓度。 （2）用分析天平准确称取纯锌片 0.17~0.20g，置于 100 mL 烧杯中，加 5mL l： I 盐酸，盖上表面皿，必要时水浴温热，使之完全溶解，用水洗表面皿及烧杯壁， 将溶液转移于 250 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。 用移液管吸取 25.00mL 2+ Zn 标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，逐滴加入 1： 1NH3  H2O，同时不断摇动，直至开始出现 ( ) Zn OH 2 白色沉淀。加 5mL NH3·H20 —NH4C1 缓冲溶液(pH＝10)，并加 50mL 水和少量铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标 准溶液滴定至自紫红色变纯蓝色，即为终点。平行测定三份，记下所消耗的 EDTA 标准溶液的体积（mL），计算 EDTA 标准溶液的浓度。 五、思考题 1．为什么滴定时要加入 NH3·H20—NH4C1 缓冲溶液? 2.为什么实验中选用 EDTA 二钠盐作为滴定剂而不是 EDTA 酸? 3.若调节溶液 pH＝l0 的操作中，加入很多 NH3·H2O 后仍不见白色沉淀出现， 是何原因?应如何避免?