HA-+H,O=H,A+OH- K.AIOH-] HA HA一H:Ka,XKb,=Kw pKa pKb.=pKw HA-A-:Ka X Kp,=Kw pK.+pKb=pKw 1.5.3三元酸的共轭酸碱对关系： H,A+H,O=H,A-+H,O* K,=4,A且，o H,A] H2A+H,0=HA2+H,0 HA2+H,0=A3+H,0+ K.o A3-+H,O=HA2-+OH- HA?OH- HA2-+H,O=H,Aˉ+OH 了 H,A-+H,O=HA+OH- H,A- H3A-H2A:Ka,×Kb,=Kw pK +pKp =pKw H2A--HA2-:K,XKp.=Kw pKa:pKB.pKw HA2--A:KXKo=Kw pK+pK=pKw 1.6活度常数与浓度常数的关系： 如弱酸HA在水中的离解：HA=H++A, K= [IA-] HA] 式中K称为酸的浓度常数，而K=a8X叫做酸的活度常数，它与温度有关，K,与 aHA K的关系为： K,=ara=Yr日r}A] YHA HA] =YHYA-K2 aHA 由此可见：浓度常数不仅与温度有关，而且与溶液的离子强度有关，只有当温度和离子 强度一定时，浓度常数才是一定时。K:和K,可以通过Y互相换算。 2.分布分数6的计算 5050 − − HA + H2O = H2A + OH [ ][ ] [ ] − − = HA H A OH K 2 b2 H2A — HA ― : 1 Ka × 2 Kb = Kw p 1 Ka + p 2 Kb = p Kw HA ―— A 2― : 2 Ka × 1 Kb = Kw p 2 Ka + p 1 Kb = p Kw 1.5.3 三元酸的共轭酸碱对关系： − + H3A + H2O = H2A + H3O [ ][ ] [H A] H A H O K 3 2 3 a 1 − + = − − + H A + H O = HA + H3O 2 2 2 [ ][ ] [ ] − − + = H A HA H O K 2 3 2 a 2 − − + HA + H O = A + H3O 3 2 2 [ ][ ] [ ] − − + = 2 3 3 a HA A H O K 3 − − − A + H O = HA + OH 2 2 3 [ ][ ] [ ] − − − = 3 2 b A HA OH K 1 − − − HA + H2O = H2A + OH 2 [ ][ ] [ ] − − − = 2 2 b HA H A OH K 2 − − H2A + H2O = H3A + OH [ ][ ] [ ] − − = H A H A OH K 2 3 b3 − H3A − H2A ： 1 Ka × 3 Kb = Kw p 1 Ka + p 3 Kb = p Kw − − − 2 H2A HA ： 2 Ka × 2 Kb = Kw p 2 Ka + p 2 Kb = p Kw − − − 2 3 HA A ： 3 Ka × 1 Kb = Kw p 3 Ka + p 1 Kb = p Kw 1.6 活度常数与浓度常数的关系： 如弱酸 HA 在水中的离解： + − HA = H + A , [ ][ ] [HA] H A Kc a + − = 式中 c Ka 称为酸的浓度常数，而 HA H A a a a a K + − = 叫做酸的活度常数，它与温度有关。 Ka 与 c Ka 的关系为： [ ] [ ] [ ] c Ka γ γ γ HA γ H γ A a a a K H A HA H A HA H A a + − + − + − = = = + − 由此可见：浓度常数不仅与温度有关，而且与溶液的离子强度有关，只有当温度和离子 强度一定时，浓度常数才是一定时。 c Ka 和 Ka 可以通过 γ 互相换算。 2.分布分数δ的计算