第一讲:溶液概述、偏摩尔量和化学势 【本讲重点】 多组分系统组成的表示及其相互关系 2、偏摩尔量和化学势的定义,二者的区别和在多相组分系统中引入两种概念的意义 【本讲难点】偏摩尔量与化学势的概念 【授课方法】讲授 【教学手段】多媒体教学与黑板讲述相结合 【计划课时】2 41引言 -、溶液的定义 广义定义:广义地说,两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称 为溶液 二、溶液的分类 1、按溶液以物态:可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液 2、根据溶液中溶质的导电性:可分为电解质溶液和非电解质溶液 本章主要讨论液态的非电解质溶液。 三、溶剂和溶质 液态溶液:如果都是液态,则把含量多的一种称为溶剂,含量少的称为溶质。 非液态溶液:如果组成溶液的物质有不同的状态,通常将液态物质称为溶剂,气态或固态物 质称为溶质 四、混合物 混合物(理想溶液):多组分均匀体系中,溶剂和溶质不加区分,各组分均可选用相同的标 准态,使用相同的经验定律,这种体系称为混合物,也可分为气态混合物、液态混合物和固 态混合物 42溶液组成的表示法 在液态的非电解质溶液中,溶质B的浓度表示法主要有如下四种: 1物质B的质量浓度Pmg3/V 溶质B的质量与混合物总体积之比称为溶质B的物质的量分数,单位为:kgm-3 n 2物质的量浓度eBC 溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶质B的物质的量浓度,或称为溶质B的浓度 单位是mo/m3,但常用单位是mol/L 3.物质的量分数 溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比称为溶质B的物质的量分数,又称为摩尔分 数,单位为1。 4质量摩尔浓度 mdefnB- 1 - 第一讲 ：溶液概述、偏摩尔量和化学势 【本讲重点】 1、 多组分系统组成的表示及其相互关系； 2、 偏摩尔量和化学势的定义，二者的区别和在多相组分系统中引入两种概念的意义。 【本讲难点】偏摩尔量与化学势的概念 【授课方法】讲授 【教学手段】多媒体教学与黑板讲述相结合 【计划课时】2 4.1 引言 一、溶液的定义 广义定义：广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称 为溶液。 二、溶液的分类 1、按溶液以物态：可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。 2、根据溶液中溶质的导电性：可分为电解质溶液和非电解质溶液。 本章主要讨论液态的非电解质溶液。 三、溶剂和溶质 液态溶液：如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为溶质。 非液态溶液：如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态物质称为溶剂，气态或固态物 质称为溶质。 四、混合物 混合物（理想溶液）：多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各组分均可选用相同的标 准态，使用相同的经验定律，这种体系称为混合物，也可分为气态混合物、液态混合物和固 态混合物。 4.2 溶液组成的表示法 在液态的非电解质溶液中，溶质 B 的浓度表示法主要有如下四种： 1.物质 B 的质量浓度 B B def  m V/ 溶质B的质量与混合物总体积之比称为溶质B的物质的量分数，单位为： 3 kg m− 。 2.物质的量浓度 c B B def nB c V 溶质 B 的物质的量与溶液体积 V 的比值称为溶质 B 的物质的量浓度，或称为溶质 B 的浓度， 单位是 mol/m3，但常用单位是 mol/L。 3.物质的量分数 B B A def A n x n 溶质 B 的物质的量与溶液中总的物质的量之比称为溶质 B 的物质的量分数，又称为摩尔分 数，单位为 1。 4.质量摩尔浓度 B B A def n m m