20.3.2 氢氧化物 M,O,MO- H,0>MOH,M(OH)2(除Be(OH2为两性外) 鉴于对本区元素氢氧化物比较熟悉，这里仅介绍一些规律， ●易吸水溶解 ●溶解度与碱性 除外，其它碱金属氢氧化物在水中溶解度都很大，碱土金属氢氧 化物在水中溶解度如下(20℃)： 氢氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度 8×10-65×10-4 1.8X×10-26.7×10-22×10-1 mol-L-1 规律：阴、阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解 度较大，相近的溶解度较小，即“相差溶解”规律， 20.3.2 氢氧化物 2 H O M2O,MO MOH,M(OH)  2  （除Be(OH)2为两性外） ●易吸水溶解 鉴于对本区元素氢氧化物比较熟悉，这里仅介绍一些规律. 除外，其它碱金属氢氧化物在水中溶解度都很大. 碱土金属氢氧 化物在水中溶解度如下（20℃） ： 氢氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/ 8×10 -6 5×10 -4 1.8×10 -2 6.7×10 -2 2×10 -1 mol·L-1 规律：阴、阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解 度较大，相近的溶解度较小，即 “相差溶解” 规律. ●溶解度与碱性