A门太了"学院强碱滴定弱酸4m分化 例:用0.1000molL1NaOH滴定2000mL初始浓度Ca°为 01000moL1的弱酸HA。 说明 滴定反应 K.10 HA+OH、A+H2OK K 10-1400=101400x 设滴定过程中,溶液中剩余的弱酸浓度为CmoL,生成的 共轭碱浓度为 ChmoLL1,或过量的强碱浓度为 b moLL-1。 滴定阶段「体系 PBE [H]计算式 滴定前 HA H=[OH]+ [Al [H]=KaC 计量点前HAA叫+c=0H+A[H=KaCa/Cb 化学计量点A叶+P=[OH[OH]=VK6Cb甲 计量点后A+oH叫H门+b+A=[oH][oH]=b 2005-10 GXQ分析化学2005-206学年化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 GXQ 分析化学 2005-2006学年 7 强碱滴定弱酸 例： 用0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定20.00 mL 初始浓度Ca° 为 0.1000 mol.L-1 的弱酸HA。 滴定反应 HA OH A H O2 − + + x x a K K K − − − = = = 14.00 14.00 w t 10 10 10 设滴定过程中，溶液中剩余的弱酸浓度为Ca mol.L-1 , 生成的 共轭碱浓度为Cb mol.L-1 ，或过量的强碱浓度为b mol.L-1 。 滴定阶段 体系 PBE [H+ ] 计算式 滴定前 HA [H+ ] = [OH- ] + [A] 计量点前 HA-A- [H+ ] + Cb = [OH- ] + [A] 化学计量点 A- [H+ ] + [HA] = [OH- ] 计量点后 A-+OH- [H+ ] + b +[HA] = [OH- ] [OH- ] = b = Ka Ca Cb + [H ] ,sp [OH ] b b = K C − +  = Ka Ca [H ] 说明