越大,能量越高。n是决定电子能量的主要量子数。n相同,原子轨道能级相同。一个n 值表示一个电子层,与各n值相对应的电子层符号如下: 5 6 电子层名称第一层第二层第三层第四层|第五层第六层第七层 电子层符 2)角量子数(1) 在同一电子层内,电子的能量也有所差别,运动状态也有所不同,即一个电子层还 可分为若干个能量稍有差别、原子轨道形状不同的亚层。角量子数就是用来描述原子 轨道或电子云的形态的。l的数值不同,原子轨道或电子云的形状就不同,l的取值受的 限制,可以取从0到n-1的正整数 2 3 0,1,2 0,1,2,3 每个值代表一个亚层。第一电子层只有一个亚层,第二电子层有两个亚层,以此类 推。亚层用光谱符号等表示。角量子数、亚层符号及原子轨道形状的对应关系如下 2 3 亚层符号 p d 原子轨道或 圆球形 哑铃形 花瓣形 花瓣形 电子云形状 同一电子层中,随着l的增大,原子轨道能量也依次升高,即En<Em<En<Ea,即在 多电子原子中,角量子数与主量子数一起决定电子的能级。每一个l值表示一种形状的 电子云。与主量子数决定的电子层间的能量差别相比,角量子数决定的亚层间的能量差 要小得多。 磁量子数 原子轨道不仅有一定的形状,并且还具有不同的空间伸展方向。磁量子数m就是用 来描述原子轨道在空间的伸展方向的。磁量子数的取值受角量子数的制约,它可取从+l 到-l,包括0在内的整数值,l确定后,m可有21+1个值。当l=0时,m=0,即s轨道 只有1种空间取向;当l=1时,m=+1、0、-1,即p轨道有3种空间取向;当1=2时, m=+2、+1、0、-1-2,即d轨道有5种空间取向,分别为d,dd,dx-,d5 越大，能量越高。n 是决定电子能量的主要量子数。n 相同，原子轨道能级相同。一个 n 值表示一个电子层，与各 n 值相对应的电子层符号如下： n 1 2 3 4 5 6 7 电子层名称 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层 电子层符号 K L M N O P Q (2)角量子数( l ) 在同一电子层内，电子的能量也有所差别，运动状态也有所不同，即一个电子层还 可分为若干个能量稍有差别、原子轨道形状不同的亚层。角量子数 l 就是用来描述原子 轨道或电子云的形态的。 l 的数值不同，原子轨道或电子云的形状就不同， l 的取值受的 限制，可以取从 0 到 n-1 的正整数。 n 1 2 3 4 l 0 0，1 0，1，2 0，1，2，3 每个值代表一个亚层。第一电子层只有一个亚层，第二电子层有两个亚层，以此类 推。亚层用光谱符号等表示。角量子数、亚层符号及原子轨道形状的对应关系如下： l 1 2 3 4 亚层符号 s p d f 原子轨道或 电子云形状 圆球形 哑铃形 花瓣形 花瓣形 同一电子层中，随着 l 的增大，原子轨道能量也依次升高，即 Ens<Enp<End<Enf，即在 多电子原子中，角量子数与主量子数一起决定电子的能级。每一个 l 值表示一种形状的 电子云。与主量子数决定的电子层间的能量差别相比，角量子数决定的亚层间的能量差 要小得多。 3．磁量子数(m) 原子轨道不仅有一定的形状，并且还具有不同的空间伸展方向。磁量子数 m 就是用 来描述原子轨道在空间的伸展方向的。磁量子数的取值受角量子数的制约，它可取从+ l 到- l ，包括 0 在内的整数值， l 确定后， m 可有 2 l +1 个值。当 l =0 时， m =0,即 s 轨道 只有 1 种空间取向；当 l =1 时， m = +1、0、-1 ，即 p 轨道有 3 种空间取向；当 l =2 时， m = +2、+1、0、-1、- 2 ，即 d 轨道有 5 种空间取向，分别为 , , , 2 2 , 2 x y z dxy dxz dyz d d −