离子化合物溶液 水合能 NaCl(s)一Na(g)+Crg) △ic>0 Na(g)+xsH,O0一Naaq)△<0 Cr(g)+xsH,O0)→Caq) △<0 AHoe>0 AGsdlution 4.5稀溶液的依数性 4.5.1稀溶液的蒸气压下降 依数性：溶液的某些性质主要取决于所含 溶质的粒子数而与溶质的本性无关。 蒸气压下降：溶液比纯溶剂蒸气压下降 难挥发非电解质稀溶液的依数性： ·蒸气压下降 ·沸点升高 ·凝固点（冰点）下降 ·渗透压 4.5稀溶液的依数性 4.5稀溶液的依数性 拉乌尔定律（像aoult'sLa刚） 举例 一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 例5-1已知100℃时水的蒸气压为101.3kPa, 压下降与溶质的摩尔分数成正比，而和溶质 溶解3.00g尿素[C0(0N旭，)2】于100g水中，计算该 的本性无关。 溶液的蒸气压。 △p= mA-p° 解：nurea=3.00/60.0=0.05mol na+nB nwater=100.0/18.0=5.55mol △P:溶液的蒸气压下降 P:纯溶剂的蒸气压 △p=- nurea 0.05 n:溶质的物质的量 nurea +n water 0.05+55×1013=0.904kPa 雪：溶剂的物质的量 p=p°-△p=101.3-0.904=100.4kPa 99 离子化合物溶液 第 4章奇妙的水分子和水资源 水合能 NaCl(s) → Na+(g) + Cl- (g) ΔHlattice > 0 Na+(g) + xs H2O(l) → Na+(aq) ΔHhydration < 0 第 4章奇妙的水分子和水资源 Cl- (g) + xs H2O(l) → Cl- (aq) ΔHhydration < 0 ΔHsoln > 0 ? ΔGsolution < 0 依数性：溶液的某些性质主要取决于所含 溶质的粒子数而与溶质的本性无关。 蒸气压下降 难挥发非电解质稀溶液的依数性： 4.5稀溶液的依数性 第 4章奇妙的水分子和水资源 • 蒸气压下降 • 沸点升高 • 凝固点（冰点）下降 • 渗透压 蒸气压下降：溶液比纯溶剂蒸气压下降 4.5.1稀溶液的蒸气压下降 第 4章奇妙的水分子和水资源 4.5 稀溶液的依数性 一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质的摩尔分数成正比，而和溶质 的本性无关。 拉乌尔定律(Raoult’s Law) 0 p n p A Δ = 第 4章奇妙的水分子和水资源 p n n p A + B Δ ΔP: 溶液的蒸气压下降 P0: 纯溶剂的蒸气压 nA: 溶质的物质的量 nB: 溶剂的物质的量 4.5 稀溶液的依数性 例5-1 已知100℃时水的蒸气压为101.3kPa， 溶解3.00g尿素[CO(NH2)2]于100g水中，计算该 溶液的蒸气压。 解： nurea＝3.00/60.0＝0.05 mol 举例 第 4章奇妙的水分子和水资源 nwater＝100.0/18.0＝5.55 mol 0 p n n n p urea water urea + Δ = p = p − Δp 0 101.3 0.904kPa 0.05 5.55 0.05 × = + = = 101.3− 0.904 = 100.4kPa