实殄九乙炔的制备及炔烃的性质 实验目的 学习乙炔的制备方法及验证炔烃的性质 二、实验原理 通过电石和水反应制备乙炔,将产生的乙炔分别和卤素,高锰酸钾,硝酸银,氯化亚铜反应 推测其化学性质 三、实验仪器与药品 蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO、1%Brz/CCl4、0.1%KmnO、 10%H2S04、 Tollen试剂、HgO+HSO 四、实验步骤 在制备前,要准备好性质试验的各种试剂 在250m1干燥的蒸馏烧瓶中,放入干净河砂,平铺于瓶底,沿瓶壁小心地放入块状碳化 钙6g,瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml 饱NaCⅠ倾入恒压漏斗中,小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶中,即有乙炔生成, 注意控制乙炔生成的速度 五、乙炔性质试验 ①与卤素反应0.5m11‰Br2/CC14,通入CH≡CH观察现象。 ②氧化1m10.1‰KmnO4+0.5m110‰H2SO,通入CH≡CH观察现象 ③乙炔银生成0.5m1 Tollen试剂,通入CH=CH观察溶液有何变化 ④乙炔铜的生成1m1氯化亚铜,通入CH≡CH观察溶液有何变化 ⑤乙炔水化P164图4-7反应装置。 将乙炔通入硫酸汞溶液中,反应生成蒸气通入 Schiff试剂,当溶液呈桃红色,表明 有乙醛生成。 ⑥燃烧试验(采用安全点火法) 问题讨论 1.1.由电石制备乙炔时,所得到乙炔可能含有哪些杂质?在实验中应该如何除去这 些杂质?如果使用粉状的电石能否得到乙炔? 甲烷,乙烯和乙炔的焰色有什么不同,为什么? 通过4-2和4-3的实验,试列表比较甲烷,乙烯和乙炔的性质实验九 乙炔的制备及炔烃的性质 一、实验目的 学习乙炔的制备方法及验证炔烃的性质。 二、实验原理 通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应 推测其化学性质 三、实验仪器与药品 蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、0.1%KmnO4、 10%H2SO4、Tollen 试剂、HgO+H2SO4 四、实验步骤 在制备前，要准备好性质试验的各种试剂。 在 250ml 干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿瓶壁小心地放入块状碳化 钙 6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和 CuSO4 溶液的洗气瓶。把 15ml 饱 NaCl 倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成， 注意控制乙炔生成的速度。 五、乙炔性质试验 ①与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入 CH≡CH 观察现象。 ②氧化 1ml0.1%KmnO4+0.5ml10%H2SO4，通入 CH≡CH 观察现象。 ③乙炔银生成 0.5mlTollen 试剂，通入 CH≡CH 观察溶液有何变化。 ④乙炔铜的生成 1ml 氯化亚铜，通入 CH≡CH 观察溶液有何变化。 ⑤乙炔水化 P164 图 4-7 反应装置。 将乙炔通入硫酸汞溶液中，反应生成蒸气通入 Schiff 试剂，当溶液呈桃红色，表明 有乙醛生成。 ⑥燃烧试验 （采用安全点火法） 一、 一、 问题讨论 1. 1. 由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验中应该如何除去这 些杂质？如果使用粉状的电石能否得到乙炔？ 2. 2. 甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？ 通过 4-2 和 4-3 的实验，试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质