3.4金属晶体 (netallic crystal） 3.4.1金属键(metallic bond) 周期表中45的元素为金属元素，除汞外，其它金属室温下均为 晶体.但它们的性质却显示出与离子型化合物和共价型化合物不同. 前面已经讲过金属晶体是用等径圆球紧密堆积起来的.那么它们中间 的化学键是什么呢？ 例如对于金属锂：Li(g→Li(C),△H=-161.5 kJ-mol- 反映出金属锂的化学键： 。这么大的相变焓，说明它不是范德华力 ●电负性差值只有x=0.97,说明不能形成离子键 ● 晶体是体心立方晶体，排除了是共价键的可能 因此，我们把金属中自由电子与金属正离子之间的作用力 叫做金属键， 22 节首 节尾 22 ● 这么大的相变焓，说明它不是范德华力 ● 电负性差值只有x = 0.97，说明不能形成离子键 ● 晶体是体心立方晶体，排除了是共价键的可能 Li (g) →Li (c) , △H = -161.5 kJ·mol-1 3.4 金属晶体（metallic crystal） 周期表中4/5 的元素为金属元素，除汞外，其它金属室温下均为 晶体. 但它们的性质却显示出与离子型化合物和共价型化合物不同. 前面已经讲过金属晶体是用等径圆球紧密堆积起来的. 那么它们中间 的化学键是什么呢？ 反映出金属锂的化学键： 因此，我们把金属中自由电子与金属正离子之间的作用力 叫做金属键. 例如对于金属锂： 3.4.1 金属键（metallic bond ）