Example 计算AgC1在1.0x10-2mol·L1的HC1中的溶解度，并将计算 10-3 出的结果与上例氯化银在纯水中的溶解度对比 AgC1在HCI中的溶解度为S,在纯水中溶解度为 Solutions* AgCl(s→Ag(aq)+Cr(aq 水溶液中达到平衡 s(s为纯水中溶解度 添加HC?的初始状态 s s+1.0x102 添HCI达到新平衡 1.0x10+s Kp=1.1×1012太小，s极小 [C1]=1.0×10-2+8≈1.0×10-2mol/L :Kp=[Ag][C7]=31.0×10-2=1.77×1010 .S=1.77x10-8mol-L 计算表明，同离子效应的存在，使AgCI的溶解 度减小了1000倍（水中为1.33x10-5mol) 上页下页节首节尾15 计算 AgCl在 1.0x10-2 mol · L-1 的HCl中的溶解度,并将计算 出的结果与上例氯化银在纯水中的溶解度对比。 HCl s HCl         2 * * 2 * * * - s 1.0 10 s s 1.0 10 s s (s ) AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) 添加 达到新平衡 添加 的初始状态 水溶液中达到平衡 为纯水中溶解度 8 1 2 10 2 2 12 sp 1.77 10 mol L [ ][ ] 1.0 10 1.77 10 [ ] 1.0 10 1.0 10 / 1.1 10                              S K Ag Cl s Cl s mol L K s  sp  太小， 极小 Solution Example 10-3 设AgCl在HCl中的溶解度为S,在纯水中溶解度为 S* 。 计算表明，同离子效应的存在，使AgCl的溶解 度减小了1000倍(水中为1.33x10 -5mol/L)