水的电离是吸热反应，温度越高，K值越大， 但Kw值随温度变化不大，一般室温时通常采用Kw =1.00×1014。由于水的离子积基本上不因溶解 其他物质而改变，所以任何水溶液中 [H][OH]=Kw=1.00×1014 在水溶液中同时存在H和0H,它们的含量不同， 溶液的酸碱性也不同。 中性溶液 (H+)=1.0×107molL-1=(OH) 酸性溶液 (H+)>1.0×107molL1>(0H) 碱性溶液 (Ht)<1.0×10-7molL1<[OH]在水溶液中同时存在H +和OH-，它们的含量不同， 溶液的酸碱性也不同。 中性溶液 〔H+〕 = 1.0×10-7mol·L-1= 〔OH -〕 酸性溶液 〔H+〕 ＞1.0×10-7mol·L-1＞〔OH -〕 碱性溶液 〔H+〕＜1.0×10-7mol·L-1＜ [OH - ] 水的电离是吸热反应，温度越高， Kw值越大， 但Kw值随温度变化不大，一般室温时通常采用Kw = 1.00×10-14 。由于水的离子积基本上不因溶解 其他物质而改变，所以任何水溶液中 [H+ ][OH- ]= Kw = 1.00×10-14