化学平衡 解:K,=K“(p“)2=323×107×(100×103Pa) =3.23×102Pa- 100×10 n,p=1×10)2×(5×105P=2 △Gn=ERn 83145×200×-2 323×102 -84.6×103Jmol-=-846 kJ. mol 因为△G-<0,故反应向右进行。 当CO、CO2的分压不变且J=K,时 Pco 1 Pa =31 Pa Pc 323×10 所以,当O2的分压小于31Pa时反应逆向进行 13.计算反应 2N2(g)+2O2()=NOg 在2℃时的标准平衡常数。已知该反应的△,H=(29815K)= 90.25 k- mol-l,各物质的标准摩尔熵可查附录。 解:△,S=[210761-191612-205.138/2]JK-mo 12.39JK-,mo- △G=△,H"-T△:S =(90.25-29815×1239×10-3) kJ mol-=86.56 kJ. mol △G° 86.56×103 8.3145×298.15 K°=0.68×10-15 14.25℃时氯化铵在抽空的容器中按下式分解并建立平衡 NH,CI(S)=NH, (g)+HCl(g)第 5 章 化学平衡 ·105· 解： 2 1 o o 7 3 1 3.23 10 Pa ( ) 3.23 10 (100 10 Pa) B B − ∑ ν − = × K p = K p = × × × ( ) J p p p p = ⋅ = × × ×× = CO − − 2 CO 2 O 2 2 Pa Pa 100 10 1 10 10 2 3 2 32 3 1 1 ( ) (5 ) 3 1 1 1 r m 2 = 84.6 10 J mol = 84.6 kJ mol J mol 3.23 10 2 ln 8.3145 2000 ln − − − − × ⋅ − ⋅ ⎟ ⋅ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ × = × × ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ Δ = p p K J G RT 因为ΔrGm < 0，故反应向右进行。 当 CO、CO 2 的分压不变且 J K p p = 时 p p p Kp O CO 2 CO 2 2 2 = ×= Pa = 31 Pa ⎛ ⎝ ⎜ ⎞ ⎠ ⎟ × × ⎡ ⎣ ⎢ ⎤ ⎦ ⎥ 1 100 1 1 323 10 2 2 . 所以，当 O 2 的分压小于 31 Pa 时反应逆向进行。 13. 计算反应 O (g) == NO (g) 2 1 N (g) + 2 1 2 2 在 25 ℃时的标准平衡常数 。已知该反应的 (298.15 K) = o Δ r H m 90.25 1 kJ mol− ⋅ ，各物质的标准摩尔熵可查附录。 解： [ ] 1 1 o 1 1 r m = 12.39 J K mol 210.761 191.61/ 2 205.138 / 2 J K mol − − − − ⋅ ⋅ Δ S = − − ⋅ ⋅ 3 1 1 o r m o r m o r m (90.25 298.15 12.39 10 ) kJ mol 86.56 kJ mol − − − = − × × ⋅ = ⋅ Δ G = Δ H −TΔ S 34.92 8.3145 298.15 86.56 10 ln o 3 o r m = − × × = − Δ = − RT G K o 15 0.68 10− K = × 14. 25℃时氯化铵在抽空的容器中按下式分解并建立平衡： NH Cl(s) == NH (g) + HCl(g) 4 3