教学过程 批注 2求分子量 3用来解释生物学现象 注意：1K、K只与溶剂的性质有关： 一一强调 2大分子的分子量一般用渗透压来求。 1.4.3强电解质溶液的依数性 若将1 mol NaC1溶于1kg水中，根据△T=·h计算，其溶液的凝固点降低1.86 一一举例 K,而实际测定降低了3.50K,差不多为1.86K的两倍。这表明NaC1在水中溶解以后要 一一强调电解 电离成为Na和C1，此时溶液中粒子数增加了一倍，粒子浓度为2 mol-kg。可是实验 质的依数性，要 求掌握定性比 测定值并不恰好是分子浓度的两倍。若正好是两倍时，凝固点降低为3.72K,而实测值 较 只有3.50K。这是由于强电解质电离以后，离子之间互相牵制形成离子氛，使得离子不 能表现为独立离子的行为。 三小结(3~5分钟) 1分散系的概念及类型： 2溶液浓度的表示方法： 3稀溶液的依数性及应用： 4电解质溶液的依数性（能够定性判断）： 四布置作业： 附：板书设计： 主板： 副板： 1.3分散系 1.3.1分散系的概念 1.3.2分散系的分类及性质 1.4溶液 1.4.1溶液浓度的表示方法 1.4.2稀溶液的依数性 1.4.3稀溶液依数性的应用 例题 1.4.3强电解质溶液的依数性 例题教 学 过 程 批 注 2 求分子量 3 用来解释生物学现象 注意：1 Kb、Kf只与溶剂的性质有关； 2 大分子的分子量一般用渗透压来求。 1.4.3 强电解质溶液的依数性 若将 1 mol NaCl 溶于 1 kg 水中，根据ΔTf ＝Kf•bB 计算，其溶液的凝固点降低 1.86 K，而实际测定降低了 3.50K，差不多为 1.86 K 的两倍。这表明 NaCl 在水中溶解以后要 电离成为 Na+和 Cl－，此时溶液中粒子数增加了一倍，粒子浓度为 2 mol∙kg－1。可是实验 测定值并不恰好是分子浓度的两倍。若正好是两倍时，凝固点降低为 3.72K，而实测值 只有 3.50K。这是由于强电解质电离以后，离子之间互相牵制形成离子氛，使得离子不 能表现为独立离子的行为。 三 小结（3～5 分钟） 1 分散系的概念及类型； 2 溶液浓度的表示方法； 3 稀溶液的依数性及应用； 4 电解质溶液的依数性（能够定性判断）； 四 布置作业： 附：板书设计： 主板： 副板： 1．3 分散系 1．3．1 分散系的概念 1．3．2 分散系的分类及性质 1．4 溶液 1.4.1 溶液浓度的表示方法 1.4.2 稀溶液的依数性 1.4.3 稀溶液依数性的应用 例题 1.4.3 强电解质溶液的依数性 例题 ――强调 ――举例 ― ― 强调 电 解 质的依数性，要 求 掌 握定 性 比 较