系对环境做功为负， (3)特点：热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化途径 密切相关。 (4.分类：体积功和非体积功 （二)内能 5分钟 (①).内能的定义：内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号“U 表示 (2)特点：内能是状态函数，它的变化值只取决于体系的始态和终态 与变化的途径无关。 (三)热力学第一定律 10分钟 能量转化和守恒定律 △U=Q+W 示例： §2.2化学反应的热效应 封闭系统而且非体积功为零的条件下，当生成物和反应物的温度相同时 化学反应过程中吸收或放出的热量，简称反应热，亦称热效应。 一、等容反应热和等压反应热 Qv=AU 10分钟 Qp =AU +PAV H=U+PV Qp=H-Hh=△H U、P、V都是状态函数，其组合(U+PV)也是状态函数热力学中将这 状态函数称为焓(enthalpy),用符号H表示，具有广度性质。8 系对环境做功为负。 (3)特点：热和功不是状态函数，热和功的变化数值与系统的变化途径 密切相关。 (4).分类：体积功和非体积功 （二）内能 (1).内能的定义：内能是系统内部一切能量形式的总和，常用符号“U” 表示。 (2).特点：内能是状态函数，它的变化值只取决于体系的始态和终态， 与变化的途径无关。 （三）热力学第一定律 能量转化和守恒定律 ΔU=Q+W 示例： §2.2 化学反应的热效应 封闭系统而且非体积功为零的条件下，当生成物和反应物的温度相同时， 化学反应过程中吸收或放出的热量，简称反应热，亦称热效应。 一、等容反应热和等压反应热 Qv = ΔU Qp ＝ΔU +PΔV H=U+PV Qp = H2 – H1 =ΔH U、P、V 都是状态函数，其组合（U+ PV）也是状态函数热力学中将这一 状态函数称为焓（enthalpy），用符号“H”表示，具有广度性质。 5 分钟 10 分钟 10 分钟