(1)H-OH Ho 18 100 (2) CH3-OH CHaO 32 (3) CH3 CH2OH ChOo (4)CH3 COOH C2H4O (5)CH3-0-CH3 C2H6O 58 (6) CH3 CH2CH2OH ChOo 60 97 (7)CH3 CH2OCH3 ChAo 60 它们的沸点说明什么问题? 参考答案 【基础检测】 1.D2C3.D4C5.B6.A7A8.B9C10.B11.B12.A13.A14.A 【能力提高】 5C16.(1)正确(2)错误(3)正确 17.邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性,而CCl4是非极性分子,因此 它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键,极性较强,故在CCl4中的 溶解性极小 18.在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在:在液态水中,经常以几个水分子通过氢 键结合起来,形成(H2O)n:在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成 相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小。 【综合探究】 19.解析:从分子间作用力及氢键理论加以分析:(2)、(3)、(6)均为醇类,相对分子质 量越大,分子间作用力、沸点越高;(4)、(6)、(7)相对分子质量均为60,沸点不同,这是 由于(4)、(6)分子间存在氢键。从表中可以得出结论。 答案:(1)组成和结构相似的分子化合物,相对分子质量越高,沸点越高。(2)分子间 存在氢键,会使其沸点升高,分子极性越大,氢键越强,沸点越高（1）H-OH H2O 18 100 （2）CH3-OH CH4O 32 64 （3）CH3CH2OH C2H6O 46 78 （4）CH3COOH C2H4O2 60 118 （5）CH3-O-CH3 C2H6O 58 56 （6）CH3CH2CH2OH C3H8O 60 97 （7）CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11 它们的沸点说明什么问题？ 参考答案 【基础检测】 1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A 【能力提高】 15.C 16．（1）正确 （2）错误 （3）正确 17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而 CCl4 是非极性分子，因此 它在 CCl4 中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在 CCl4 中的 溶解性极小。 18．在水蒸气中水是以单个的 H2O 分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢 键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成 相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。 【综合探究】 19. 解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质 量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为 60，沸点不同，这是 由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。 答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间 存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高