随周期数的增加，为什么s区元素化学 活性增加，而d区元素却化学活性减弱？ 金属元素化学活性的大小，并非全由电离能定量给出.因为电 离能只能反映处于气态金属原子失去电子的难易.例如，比较一价 金属与酸溶液反应的难易，则与下列循环有关： △H M(s) M+(aq)+e △H △H △H △H=△H1+△H1+△H M(g) M+(g) e- s区元素从上到下总热效应△H(吸热)总的来说是变小的，这就 表明它们在水溶液中变成水合离子的倾向从上到下变大，而d区元 素从上到下总热效应△H(吸热)增大，因此它们的活性都变小， 如果反应不在溶液中进行，则应该比较金属的升华热，电离 能和相应的晶格能。通过相似的计算也可得到与上面相同的结论。 1010 Question 1 随周期数的增加，为什么 s 区元素化学 活性增加，而 d 区元素却化学活性减弱？ 金属元素化学活性的大小，并非全由电离能定量给出. 因为电 离能只能反映处于气态金属原子失去电子的难易. 例如，比较一价 金属与酸溶液反应的难易，则与下列循环有关： M(s) M+(aq) + e – △H M(g) M+(g) + e – △H1 △HI △Hh △H=△HI + △H1 + △Hh s 区元素从上到下总热效应 △H （吸热）总的来说是变小的，这就 表明它们在水溶液中变成水合离子的倾向从上到下变大，而 d 区元 素从上到下总热效应 △H （吸热）增大，因此它们的活性都变小. 如果反应不在溶液中进行，则应该比较金属的升华热，电离 能和相应的晶格能. 通过相似的计算也可得到与上面相同的结论