三,理想稀熔液的化学势 律 1.亨利定律 亨利定律( Henry's Law)适用挥发性非电解质稀溶液 1803年英国化学家 Henry根据实验总结出另一条经验定律: 在一定温度和平衡状态下,气体在液体里的溶解度(用物质 的量分数x表示)与该气体的平衡分压成正比。用公式表 示为 pB 或 .BB B PB/ B 式中κ称为亨利定律常数,其数值与温度、压力、溶剂和溶 质的性质有关。若浓度的表示方法不同,则其值亦不等, 即 B CBB 人氏卫《绌版亨利定律（Henry’s Law） 1803年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验定律： 在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用物质 的量分数xB表示）与该气体的平衡分压pB成正比。用公式表 示为： B ,B B x p k x = B B ,B / x x p k = 式中k 称为亨利定律常数，其数值与温度、压力、溶剂和溶 质的性质有关。若浓度的表示方法不同，则其值亦不等， 即： B c,B B p k c = 适用挥发性非电解质稀溶液 B m mB p = k 三. 理想稀溶液的化学势 1. 亨利定律