PV1×0.5 nco=nH2= =0.0204(mol) RT0.08205×298 CO(g)+-O2(g)=CO2(g) △1=△Hco2g-△Hco(g H(g)t。O2(g)=H20(g) 2 △2=△HfH2o △H+△2为C0和H2均为1mol时，燃烧所放出总的热效应。若C0和出均为0.0204mol, 则燃烧后释放热的数量为： [△H1+△H2]×0.0204 =[△fco2g-△cog+△HPH2og】×0.0204 =[(-393.5)-(-110.5)+(-241.8)]×0.0204 =-10.7(kJ) (3)当有95%的C转化成C0,5%的C转化成C02时，设C0和C02共计xmol,其中C0为5%xmo1, C0为95%xmol,H2则为105%xmo1.那么在1升水煤气中气体总的mol数为： n总=PY1x1 =0.0409(mo1) RT0.08205×298 气体的n总应为(nco2+nco+nll),所以 5%x+95%x+105%x=0.0409(mo1) x=0.0200(mo1) 其中C0:0.0200×95%=0.0190(mo1) H2:0.0200×105%=0.0210(mo1) 此1升水煤气放热应为： [△Hco2g-△fco(g]×0.0190+[△HH2og]×0.0210 =[(-393.5)-(-110.5)]×0.0190+(-241.8)×0.0210 =-10.5(kJ) 答：(1)只有第一个反应发生时，则1升水煤气燃烧放热10.7kJ。(2)当有95%的C转化成C0,5% 的C转化成C02时，1升水煤气燃烧放热为10.5kJnCO = nH2 = RT PV = 0.08205 298 1 0.5   =0.0204(mol) CO(g)+ 2 1 O2(g)=CO2(g) △H 0 1=△H 0 fCO2(g) - △H 0 fCO (g) H2(g)+ 2 1 O2(g)=H2O(g) △H 0 2=△H 0 fH2O △H 0 1+△H 0 2 为 CO 和 H2 均为 1 mol 时，燃烧所放出总的热效应。若 CO 和 H2 均为 0.0204 mol， 则燃烧后释放热的数量为： [△H 0 1+△H 0 2]×0.0204 =[△H 0 fCO2(g) -△H 0 fCO (g)+ △H 0 fH2O(g)] ×0.0204 =[（-393.5）-（-110.5）+（-241.8）] ×0.0204 = -10.7（kJ） （3） 当有 95%的 C 转化成 CO，5%的 C 转化成 CO2 时，设 CO 和 CO2 共计 xmol,其中 CO2 为 5%xmol， CO 为 95%xmol,H2 则为 105%xmol.那么在 1 升水煤气中气体总的 mol 数为： n 总= RT PV = 0.08205 298 1 1   =0.0409(mol) 气体的 n 总应为 (nCO2+nCO+nH2),所以 5%x+95%x+105%x=0.0409(mol) x=0.0200(mol) 其中 CO: 0.0200× 95%=0.0190(mol) H2: 0.0200× 105%=0.0210(mol) 此 1 升水煤气放热应为： [△H 0 fCO2(g) - △H 0 fCO (g) ] ×0.0190+[△H 0 fH2O(g)] ×0.0210 = [(-393.5) - (-110.5)] ×0.0190+(-241.8) × 0.0210 =-10.5(kJ) 答：（1）只有第一个反应发生时，则 1 升水煤气燃烧放热 10.7 kJ。（2）当有 95%的 C 转化成 CO，5% 的 C 转化成 CO2 时，1 升水煤气燃烧放热为 10.5 kJ