@表山压多乾 省级精品课程申报 第三章缓冲溶液 1、什么是缓冲溶液？什么是缓冲容量？决定缓冲溶液H和缓冲容量的主要因素各有哪些？ 答：能够抵抗外来的少量强酸或强碱或稍加稀释，而保持H基本不变的溶液称为缓冲溶液。 缓冲容量是缓冲能力大小的量度。定义为：单位体积的缓冲溶液pH改变1时（△pH=1), 所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。 决定缓冲溶液pH的主要因素是pK。和缓冲比。 决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比， 2、试以KH2PO4-NazHPO缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH值 基本保持不变。 答：KH,PO4-Na2HPO.缓冲溶液由浓度较大的HPO:和HPO:2,有同离子效应，处于质子传递 平衡： H2PO+H20 -HPO+H:0* Naz HPO4 HPO+2Na* 其中HPO,2是抗酸成分，当加入少量强酸时，HPO2与H3O结合成H2PO而使平衡左移， HPO:2]略为减少，，PO]略有增加，溶液的0浓度无显著的增加。H,PO:是抗碱成分， 当加入少量强碱时，OH溶液的H,0生成H,O,平衡右移，H,PO:进一步解离，提供更多的HO 达到新的平衡时，H,PO略为减少，旧PO门略有增加，溶液的HO浓度无显著的减少。 3、己知下列弱酸pK,试求与NaOH配置的缓冲溶液的缓冲范围. ()硼酸(HB0)的pK=9.27 (2)丙酸(CH:CH2C00H田D的pK,=4.89 (③)磷酸二氢钠(NaHP0)pK,=7.21 ()甲酸(HC00HDpK,=3.74 答：缓冲溶液的缓冲范围为pH=pK1,超出此范围则缓冲容量太低。 (10pH=8.27-10.27 (2)pH=3.895.89