·分子间力无饱和性、方向性;分子间力强度比化学键强度小1-2个数量级。 ·大多数分子间力以色散力为主,且随摩尔质量的增大而增强;只有极性很强的 分子才以取向力为主。 6.4.3氢键( hydrogen bond) ·氢键:由氢原子参与成键的特殊形式的分子间作用力 氢原子与电负性较大的X原子以极性共价键相结合时,还能吸引另一 个电负性较大,而半径又较小的Y原子(X原子可以与Y原子相同)的孤对电子 所形成的分子间或分子内的键 氢键的形成H2OO的电负性=3.5 H的电负性=21 ,··O一々 氢键表示为X-H…Y 例F-H…F NH…O ·特点:(1)大于分子间力,小于化学键 (2)有饱和性和方向性。 分子间力的应用:相似相溶原理;能形成氢键的,一般也易于相互溶解(如乙醇 溶于水)41 ·分子间力无饱和性、方向性；分子间力强度比化学键强度小 1—2 个数量级。 ·大多数分子间力以色散力为主,且随摩尔质量的增大而增强；只有极性很强的 分子才以取向力为主。 6.4.3 氢键(hydrogen bond) · 氢键：由氢原子参与成键的特殊形式的分子间作用力。 氢原子与电负性较大的 X 原子以极性共价键相结合时,还能吸引另一 个电负性较大，而半径又较小的 Y 原子(X 原子可以与 Y 原子相同)的孤对电子 所形成的分子间或分子内的键. 氢键的形成 H2O O 的电负性 = 3.5 H 的电负性 = 2.1 氢键表示为 X—H…Y 例 F—H…F N—H…O ·特点：(1)大于分子间力，小于化学键 (2)有饱和性和方向性。 分子间力的应用：相似相溶原理; 能形成氢键的，一般也易于相互溶解(如乙醇 溶于水)