实验六粗食盐的提纯 一、目的要求 1、掌握重结晶提纯精制固体物质的方法：学会使用减压过滤装置。 2、复习玻璃仪器的洗涤、台秤的使用、常规过滤、溶解、蒸发、加热方法 和结品等基本操作方法。 二、实验原理 粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K、Mg、S0,、Ca离子等）。 不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去：可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中 加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是：在粗 食盐的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将S0转化为难溶的BaSO4沉淀： Ba+SO=BaS0. 将溶液过滤可除去BaSO,沉淀。在其滤液中再加入NaOH和NaCO溶液，由于 发生下列反应： Mg2”+20r=Mg(OH)2 Ca+C0=CaC03↓ Ba2+C02=BaC03↓ 食盐中的杂质离子以及沉淀S0,时加入的过量B阳离子，相应的转化为上述 沉淀，可通过过滤的方法加以除去：少量的可溶性杂质K在蒸发、浓缩、结晶 过程中，由于KC1与NaC1在相同温度条件下的溶解度的不同，KCI仍留在母液 中，不会与NaC1一同结晶出来。 三、实验用品 1、仪器： 250ml和100L烧杯各一个，100ml和10L量筒各一个： 蒸发皿玻璃棒研钵酒精灯玻璃漏斗点滴板一块： 洗瓶石棉网漏斗架台秤表玻璃三角架； 试管及试管架滤纸减压过滤装置一套（布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵） 2、药品： c(BaC1,)=1mol·L,c(Na00,)=1mol·L,c(Na0H)=2mol·L', c (HAc)=6 mol.L c (HC1)2 mol.L c[(NHA)C0]=0.5实验六 粗食盐的提纯 一、目的要求 1、掌握重结晶提纯精制固体物质的方法;学会使用减压过滤装置。 2、复习玻璃仪器的洗涤、台秤的使用、常规过滤、溶解、蒸发、加热方法 和结晶等基本操作方法。 二、实验原理 粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和 K +、Mg2+、SO4 2+、Ca2+离子等）。 不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中 加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是：在粗 食盐的溶液中加入稍过量的 BaCl2溶液，可将 SO4 2-转化为难溶的 BaSO4沉淀： Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ 将溶液过滤可除去 BaSO4沉淀。在其滤液中再加入 NaOH 和 Na2CO3溶液，由于 发生下列反应： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓ Ba2+ + CO3 2- = BaCO3↓ 食盐中的杂质离子以及沉淀 SO4 2-时加入的过量 Ba2+离子，相应的转化为上述 沉淀，可通过过滤的方法加以除去；少量的可溶性杂质 K + 在蒸发、浓缩、结晶 过程中，由于 KCl 与 NaCl 在相同温度条件下的溶解度的不同，KCl 仍留在母液 中，不会与 NaCl 一同结晶出来。 三、实验用品 1、仪器： 250 mL 和 100 mL 烧杯各一个，100 mL 和 10 mL 量筒各一个 ； 蒸发皿 玻璃棒 研钵 酒精灯 玻璃漏斗 点滴板一块； 洗瓶 石棉网 漏斗架 台秤 表玻璃 三角架； 试管及试管架滤纸 减压过滤装置一套（布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵） 2、药品： c (BaCl2) = 1 mol·L -1 ， c (Na2CO3)= 1 mol·L -1 ， c (NaOH) = 2 mol·L -1， c (HAc) = 6 mol·L -1 ， c (HCl) = 2 mol·L -1 ， c [(NH4)2C2O4] = 0.5