4.物质的量为n的理想气体从温度T,压力为Pm时恒温膨至压力为2，则△ G= 5.对理想气体，()） 6.实验数据表明，乙醇在常压及外压为50.663kPa下的沸点分别为351.7K及 336.2K,则乙醇在336K-351K区间内的摩尔蒸发焓为 kJ-mol。 7.298K,40kPa下，11mol双原子理想气体恒温反抗恒外压20kPa膨胀到终态压 力20kPa,该过程的△S系= ，△S环境= 8.298.15K时，反应CuS045H0S)=CuS04(S)+5H20(g)的8=10~5，则此时 水蒸气的平衡压力为 9.在一定T,p下，反应A(g)=Y(g)+Z(g)达平衡时解离度为m。在相同T, p时加入惰性气体，其解离度为2，则m _m(填“>”、“<”、“=”)。 10.反应2A(S)=B(S)+Y(g)+Z(g),其标准热力学平衡常数K°在50C时为4.0 ×104,在110℃时为0.57。则在50℃至110℃间该反应的平均标准摩尔反应 焓变为 ,90C时的°= ,设反应在真空中开始，则90℃时容 器内的平衡分压力为 11.定压下A和B形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为xB=0.475。 若将组成为阳=0.800的系统在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则在塔顶得到 的物质为 一，塔底得到的物质为 12.对三组分系统，能够平衡共存的最多相数为」 最大的自由度数 为 三、已知：液态双原子分子A2在60℃时的饱和蒸汽压为0.5p°，摩尔蒸发焓为 35.0k·mol。今在p°及沸点温度T下，先将1mol液态A2向真空容器中蒸发 为同温、同压的1molA2蒸汽，再可逆膨胀至p=50kPa,T=300K的终态。计算 过程的W、Q、△U、△H、△S、△A和△G。设蒸汽可视为理想气体，液体体 积可以忽略，且摩尔蒸发热与温度无关。 四、298K时，物质的热力学数据如下： 物 质 H20(g)C0(g） C02(g) H2(g) △品/小·mol -241.82 -110.52 -398.51 0 S8/k·mor1·K1 188.83197.67 213.7 130.68 1若反应C0(g)+H0(g)=CO2(g)+H(g)的ΣCm=0,计算K°=1时的反应 3 3 4．物质的量为 n 的理想气体从温度 T1、压力为 p1 时恒温膨至压力为 p2，则Δ G= 。 5．对理想气体，   S V T       = 。 6．实验数据表明，乙醇在常压及外压为 50.663kPa 下的沸点分别为 351.7 K 及 336.2 K，则乙醇在 336K-351K 区间内的摩尔蒸发焓为 kJ·mol-1。 7．298K, 40kPa 下，1 1mol 双原子理想气体恒温反抗恒外压 20kPa 膨胀到终态压 力 20kPa，该过程的 S 系统=_________，S 环境=_________。 8．298.15K 时，反应 CuSO45H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(g)的 K = 10-5，则此时 水蒸气的平衡压力为 。 9．在一定 T，p 下，反应 A(g) == Y(g) + Z(g) 达平衡时解离度为1。在相同 T， p 时加入惰性气体，其解离度为2，则2 1（填“>”、“<”、“=”）。 10．反应 2A(s) == B(s) + Y(g) + Z(g)，其标准热力学平衡常数 K 在 50℃时为 4.0 ×10-4 , 在 110℃时为 0.57。则在 50 ℃至 110 ℃间该反应的平均标准摩尔反应 焓变为, 90 ℃时的 K = ，设反应在真空中开始，则 90 ℃时容 器内的平衡分压力为。 11．定压下Ａ和Ｂ形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为 xB=0.475。 若将组成为 xB=0.800 的系统在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则在塔顶得到 的物质为 ，塔底得到的物质为 。 12．对三组分系统，能够平衡共存的最多相数为 ，最大的自由度数 为 。 三、已知：液态双原子分子 A2 在 60℃时的饱和蒸汽压为 0.5 p ，摩尔蒸发焓为 35.0 kJ•mol-1。今在 p 及沸点温度 Tb 下，先将 1mol 液态 A2 向真空容器中蒸发 为同温、同压的 1mol A2 蒸汽，再可逆膨胀至 p=50 kPa，T=300 K 的终态。计算 过程的 W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA 和ΔG。设蒸汽可视为理想气体，液体体 积可以忽略，且摩尔蒸发热与温度无关。 四、298 K 时，物质的热力学数据如下： 物 质 H2O (g) CO (g) CO2 (g) H2 (g) fH / J·mol-1 -241.82 -110.52 -398.51 0 S / kJ·mol-1·K-1 188.83 197.67 213.7 130.68 1.若反应 CO (g) + H2O (g) == CO2(g) + H2(g)的BCp,m= 0，计算 K =1 时的反应