键长是成键原子的核间距,同核双原子分子的核间距的一半为该原子的共价半径,异核双原子 分子的键长近似等于两种原子的共价半径之和,但对于电负性相差较大的两种原子,这样的计算会 带来较大的误差 键距是用来描述共价键的物理量,其定义为成键两原子的核间距1乘以电荷量Q, =Q(方向从正指向负) 键距愈大,键的极性愈强。 通常可由实验测得键距和键长,由Q=μ/l可算得电荷量并进一步折合委元电荷数。例如,实验测 得HCl的键距p=3.57×10C·m,键长为127×10m,则电荷量Q=28×102C,相当于0.18元电荷 (用Q除以1602×10℃得到),说明H-C键具有18%的离子性 般把理想的离子键看作是离子性为100%的化学键,把非极性共价键看作是共价性100%的化学 极性共价键为含有大部分共价性和小部分离子性的化学键,键的离子性成分愈多,键的极性愈 强键长是成键原子的核间距，同核双原子分子的核间距的一半为该原子的共价半径，异核双原子 分子的键长近似等于两种原子的共价半径之和，但对于电负性相差较大的两种原子，这样的计算会 带来较大的误差。 键距是用来描述共价键的物理量，其定义为成键两原子的核间距 l 乘以电荷量 Q, u = Qg l (方向从正指向负) 键距愈大，键的极性愈强。 通常可由实验测得键距和键长，由Q = m / l 可算得电荷量并进一步折合委元电荷数。例如，实验测 得 HCl 的键距 μ=3.57×10 ­30Cg m ，键长为 1.27×10 ­10 m，则电荷量 Q=28×10 ­21C,相当于 0.18 元电荷 （用 Q 除以 1.602×10 ­19C 得到），说明 H-Cl 键具有 18%的离子性。 一般把理想的离子键看作是离子性为 100%的化学键， 把非极性共价键看作是共价性 100%的化学 键。 极性共价键为含有大部分共价性和小部分离子性的化学键，键的离子性成分愈多，键的极性愈 强