于是 △Hm9 Xe(g) PtF(g) Xe[PtF] L Ea -L Xe(g) PtF6-(g) A,Hm (Xe[PtF ])=I+Ea -L =1170+(-771)-465 =-60 kJmol-1 由Xe和PtF6生成Xe[PtF6]的反应焓变为一60 kJ.mol-l,表明 它是有可能形成的，于是巴列特将PF6蒸气与过量的Xe在室温下 混和，果然立即制得了一种不溶于CC4的红色晶体，当时认为 是XPtF6]。后来的研究表明，这个反应也不那么简单，产物也 不是简单的X[PtF6],而是多种化合物的混合物。 发现第一个稀有气体化合物的事实告诉我们，用热力学方 法对反应能量的估计，在指导新化合物的制备上是很有用的。 由Xe和PtF6生成Xe[PtF6 ]的反应焓变为－60 kJmol－1 , 表明 它是有可能形成的,于是巴列特将PtF6蒸气与过量的Xe在室温下 混和，果然立即制得了一种不溶于CCl4的红色晶体，当时认为 是Xe[PtF6 ]。后来的研究表明，这个反应也不那么简单，产物也 不是简单的Xe[PtF6 ]，而是多种化合物的混合物。 于是 △rHm  Xe(g) ＋ PtF6 (g) ＝ Xe[PtF6 ] I1 Ea －L Xe＋(g) ＋ PtF6 －(g) △rHm  (Xe[PtF6 ])＝I1 ＋ Ea － L ＝1170＋(－771)－465 ＝－60 kJmol－1 发现第一个稀有气体化合物的事实告诉我们，用热力学方 法对反应能量的估计，在指导新化合物的制备上是很有用的