酸 质子+碱 NH+ H++ NH3 H PON H++ HPO2 H2SO. H+ HSO HSO: + H+ SO2- [板]以上这些方程式中,右边的碱是左边酸的共轭碱,左边的酸是右边 碱的共轭酸。 「例]如NH4+与NH3、H2SO与HSO、HSO-与SO2都是共轭酸碱。 [例]根据酸碱质子理论,酸碱反应的实质就是共轭酸碱之间质子的传递 过程。酸碱中和反应也不一定生成水。例如:HCI和NH3的反应中 HCI+ nHi+Cl 酸1碱2酸2碱 [引深]一种物质显示酸碱性的强弱,不仅和它的本性有关,也和溶剂的 性质有关。例如NH3以水做溶剂时是弱碱,以冰醋酸做溶剂时,NH3的 碱性大大增强。这是因为冰醋酸供给质子的能力大于H2O,即NH3在冰 醋酸中容易接受质子。 课题引出]酸碱质子理论扩大了酸碱的含义及酸碱反应的范围,摆脱了 酸碱反应必须在水中进行的局限性。但是,质子理论只限于质子的给出 和接受,所以必须含有氢。这就不能解释不含氢的一类化合物的反应。[板] 以上这些方程式中，右边的碱是左边酸的共轭碱，左边的酸是右边 碱的共轭酸。 [例] 如 NH4 +与 NH3、H SO2 4 与 HSO4 −、HSO4 −与 SO4 2-都是共轭酸碱。 [例] 根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质就是共轭酸碱之间质子的传递 过程。酸碱中和反应也不一定生成水。例如：HCI 和 NH3的反应中 [引深] 一种物质显示酸碱性的强弱，不仅和它的本性有关，也和溶剂的 性质有关。例如 NH3以水做溶剂时是弱碱，以冰醋酸做溶剂时，NH3的 碱性大大增强。这是因为冰醋酸供给质子的能力大于 H2O，即 NH3在冰 醋酸中容易接受质子。 [课题引出] 酸碱质子理论扩大了酸碱的含义及酸碱反应的范围，摆脱了 酸碱反应必须在水中进行的局限性。但是，质子理论只限于质子的给出 和接受，所以必须含有氢。这就不能解释不含氢的一类化合物的反应