GB=HB-ISB 以上关系式均可以证明,以偏摩尔焓与偏摩尔热力学能和偏摩尔体积的关系 式为例说明,证明过程如下 HB (U+P) B P anB l P,n, anB T, P, n+8 UB+PVB 2.化学势 为了处理敞开系统或组成发生变化的封闭系统的热力学关系式,吉布斯和路 易斯引入了化学势的概念 当某均相系统含有不止一种物质时,其任何性质都是系统中各物质的量以及 P、V、T、S等热力学函数中任意两个独立变量的函数 (1)热力学能 如果系统中含有物质1,2,……k,其物质的量分别为n1,n2,……nk.此热 力学能不仅是独立变量熵和体积的函数,还是各物质的量的函数,即: U=USHn2,m2…n) 写成下面的全微分形式: dv=/aU aU Sn B=1 an 令μB等于等熵、等容,除了B组分之外其它组分的物质的量不变的条件下 热力学能对组分B的物质的量的偏微分: AB OnB)Sy,n, A-8 μB称作物质B的化学势。当熵,体积及除第B组分以外其它各物质的量均 不变的条件下,若增加dB的B种物质,则相应的内能增加为d,dU与dB之 比等于uB5 G = H - TS B B B 以上关系式均可以证明，以偏摩尔焓与偏摩尔热力学能和偏摩尔体积的关系 式为例说明，证明过程如下：      ( )           A≠ B A≠ B H H U + PV n n B B T,P,n T,P,n B = =                 A≠ B A≠ B U V P n n B B T,P,n T,P U + PV B ,n B = + = 2.化学势 为了处理敞开系统或组成发生变化的封闭系统的热力学关系式，吉布斯和路 易斯引入了化学势的概念 当某均相系统含有不止一种物质时，其任何性质都是系统中各物质的量以及 P、V、T、S 等热力学函数中任意两个独立变量的函数 (1)热力学能 如果系统中含有物质 1，2，……k，其物质的量分别为 n1,n2,……nk.此热 力学能不仅是独立变量熵和体积的函数，还是各物质的量的函数，即： 1 2 k U U( , , , ,… = S n V n n … ) 写成下面的全微分形式：                         B B A≠ B k U U U dU = dS + dV + S V n V,n S,n B B=1 S - - ,V,n -(1) 令μB 等于等熵、等容，除了 B 组分之外其它组分的物质的量不变的条件下 热力学能对组分 B 的物质的量的偏微分： nB        A≠ B U S,V,n μB = μB 称作物质 B 的化学势。当熵，体积及除第 B 组分以外其它各物质的量均 不变的条件下，若增加 dnB 的 B 种物质，则相应的内能增加为 dU, dU 与 dnB 之 比等于μB