实验九元素及其化合物性质（二） 一、实验目的 1了解d仪 、ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质 2.程K,C,0KMa0、CoC等化合物的重要性质 3.掌握d区、ds区重要配合物的性质及 些离子的鉴定方法。 4.了解Cu(I)与Cu(Ⅱ)、Hg(I)与Hg()重要化合物的性质及其相与转化条件。 5,加深对二废污染环境危考的认识，提高环保意识。 二、实验原理 1.氢氧化物 在Cr+、Mn+、Fe2+等盐溶液中，分别加入话址的Na(OH溶液，生成的氢氧化物或 氧化物均难溶于水。产物见表87 表8】d区、s区重要化合物的氨氧化物或氧化物 ·e 的产 Cr(OH):呈两性，既溶丁酸又溶于碱。 Cr(OH)+(OH一[r(OH),] 光染色 [Cr(OH)]具有还原性，可将HO还原 2[Cr(0H)4]-+3H2(2+20H△2Cr0+81H2(0 Mn(OH)2Fe(OH)2在空气中作常不稳定，易被氧化。 分别发生下列反应： 4Mn(H):+0+4Mn(O(0H)+2H0 4Mn()(()H)+()2+2H2)-*4Mn()()H)2 4Fe(OH)2+(O2+2H2(0→4Fe(OH)x￥ 下c(H):很快被空气氧化，在氧化过程中可以生成绿色到黑色的各种中间产物。 Co(H)2在空气中缓慢氧化，Ni(OH)2在空气中稳定。 4Co(0H)2+02 >4Co0(0H)+2H2(0 褐色 从在空气中的稳定性可以看出，它们的还原能力是：下(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2. Fe(OHD:,Co(OH)2,Ni(OH)2均可以被溴水氧化.发生如下反应： M(OH)2+Br+(OH→MO(OH)↓+Br-+H0 (M=Fe、Co.Ni) CoO(OH)、NiO()H)(黑色)氧化性很强，可将HCI氧化，而Fe(OH),则不能。 MO(OH)+6H++2CI- +1,4+2M2-+4H2() (M=(o、Ni) 氧化性：Fe(OH)<(o(OH)<Ni()H) Zn()H)z呈两性。Cu(OH):两性偏碱，溶于浓度较大的碱。而(Cd(OH)2几乎不溶于 暖，呈碱性。 M(OH)2+20H--[M(OH)- (M-Zn.Cu) Zn(OH)2、Cu(OH):、CdOH)2均溶于氨水，形成配离子： M(OH):+4NH →[M(NH)]++2H [Za(NH4JP+,[Cd(NH)]2均无色，[Cu(NH)]+为深蓝色.Ca(OH、Ni(OID 溶于氨水，可发生下列反应： M(()H)2+6NH3-[M(NH3)G]2++2()H (M-Co、Ni) [Co(NH)]2-不稳定，易被空气氧化 4Co(NH)]++0+2H20→4[Co(NH]++4OH 1黄色