注]氧化剂、还原剂、氧化、还原、被氧化、被还原、氧 化数变化、电子得失等概念及关系。 三、氧化还原反应方程式配平（自学） 原则：质量守恒、电量守恒。（氧化数法和离子电子法） [规律]—介质产物的一般规律 酸中出水，碱中出水，水中出酸或碱 反应物多氧 酸性加H中→H2O 碱性加H20→OH 反应物少氧 酸性加H2O→H 碱性加OH→H2O 第二节电极电势（位） [引言]引起氧化数变化的原因是什么？ [注] 氧化剂、还原剂、氧化、还原、被氧化、被还原、氧 化数变化、电子得失等概念及关系。 三、氧化还原反应方程式配平（自学） 原则：质量守恒、电量守恒。(氧化数法和离子电子法) [规律]——介质产物的一般规律 酸中出水，碱中出水，水中出酸或碱 反应物多氧—— 酸性 加H+ → H2O 碱性 加H2O → OH- 反应物少氧—— 酸性 加H2O → H+ 碱性 加OH- → H2O 第二节 电极电势（位） [引言]引起氧化数变化的原因是什么？