存在,但在通常大气温度和压强条件下,干空气和未饱和的湿空气都十分接近于理想气体 在标准状态下(P0=1013.25hPa,T0=273K),1mol的气体,体积约等于224L,即V0=24L/mol 因此 PV POVo T-7=R*即Pv=R·T 101325×105Pa×224×10-4m3/mol 273R =831441Pamn3f(mol·K)≈831J/mo 该值对1mol任何气体都适用,所以叫普适气体常数 对于质量为M克,1摩尔气体的质量是μ的理想气体,在标准状态下, 其体称v等于1摩尔气体体积的一倍,即 MR·T 或PV V=-R·T P 这是通用的质量为M的理想气体状态方程,又称做门捷列夫-克拉珀珑方程。它表明气体在任何状 态下,压强、体积、温度和质量4个量之间的关系(计算时要注意单位的统一)。 在气象学中,常用单位体积的空气块作为研究对象,为此,常将(116)式中4个量的关系变 为压强、温度和密度3个量间的关系,即 PV==R·T P=MR T 式中就是密度p,用R表示一,则得 P=PRT 式中R称比气体常数,是对质量为1克的气体而言的,它的取值与气体的性质有关。 上式表明,在温度一定时,气体的压强与其密度成正比,在密度一定时,气体的压强与其绝对 温度成正比。从分子运动论的观点来看,这是容易理解的。气体压强的大小决定于器壁单位面积上 单位时间内受到的分子碰撞次数及每次碰撞的平均动能,如分子平均动能大且单位时间里碰撞次数 多,故压强也就大 如前所述可以把干空气(不含水汽、液体和固体微粒的空气)视为分子量为2897的单一成分 的气体来处理,这样干空气的比气体常数Rd为10 存在，但在通常大气温度和压强条件下，干空气和未饱和的湿空气都十分接近于理想气体。 在标准状态下（P0=1013.25hPa，T0=273K），1mol 的气体，体积约等于 22.4L，即 V0=22.4L/mol。 因此 该值对 1mol 任何气体都适用，所以叫普适气体常数。 对于质量为 M 克，1 摩尔气体的质量是 μ 的理想气体，在标准状态下， 这是通用的质量为 M 的理想气体状态方程，又称做门捷列夫-克拉珀珑方程。它表明气体在任何状 态下，压强、体积、温度和质量 4 个量之间的关系（计算时要注意单位的统一）。 在气象学中，常用单位体积的空气块作为研究对象，为此，常将（1·16）式中 4 个量的关系变 为压强、温度和密度 3 个量间的关系，即 式中 R 称比气体常数，是对质量为 1 克的气体而言的，它的取值与气体的性质有关。 上式表明，在温度一定时，气体的压强与其密度成正比，在密度一定时，气体的压强与其绝对 温度成正比。从分子运动论的观点来看，这是容易理解的。气体压强的大小决定于器壁单位面积上 单位时间内受到的分子碰撞次数及每次碰撞的平均动能，如分子平均动能大且单位时间里碰撞次数 多，故压强也就大。 如前所述可以把干空气（不含水汽、液体和固体微粒的空气）视为分子量为 28.97 的单一成分 的气体来处理，这样干空气的比气体常数 Rd 为