有机化学学习指导 连接的次序称为构造。表示分子构造的化学式称为构造式,构造 式常用短线式、缩简式、键线式、 Lewis电子式等表示。例如, 正丁醇的四种构造式可表示为 HHH H CHCH,CHoCH,OH H-C-C-C--C-0-H HHH H 缩简式 短线式 HHHHH H: C: C:C:C:O: H OH HHHHH 键线式 Lewis电子式 (四)共价键 1.共价键的形成 共价键形成的理论解释有多种,其中常用的有价键理论和分 子轨道理论。 这两种理论的区别在于:价键理论认为成键电子处于成键原 子之间,是定域的;分子轨道理论认为成键电子不再定域于两个 成键原子之间,而是在整个分子内运动,是离域的。 2.共价键的属性 共价键的属性可用键长、键能、键角、键的极性等物理量来 表征。键能反映了共价键的强度,通常键能越大键越牢固。键角 反映了分子的空间结构。共价键的极性用偶极矩(n)来度量,p 是电荷与正负电荷中心之间距离的乘积(=qd),单位为Cm 为矢量,常用+一箭头表示。=0的分子是非极性分子,M≠0 的分子是极性分子。μ越大,分子的极性越强。 3.共价键的断裂方式和有机反应类型 (1)共价键的断裂方式共价键的断裂有两种方式—均 裂和异裂。均裂是成键的一对电子平均分给两个成键原子或基团