二炮兵工程学院503教研室《大学化学》教案 课前复习 上节课主要学习了:电离理论、质子理论和电子理论对酸碱的定义,共轭酸碱对、 质子受体、质子给体等概念,电子给体是碱,电子受体是酸;酸碱解离平衡常数和溶 液pH值的有关计算,酸碱强弱的比较;平衡移动规律和同离子效应,缓冲溶液pH值 计算,配制缓冲溶液的原则以及缓冲溶液的应用;pH值的测定方法。 ★§42沉淀与溶解反应及其应用 酸、碱、盐都是电解质,按其溶解度大小可分为易溶和难溶两类。难溶电解贡在 水溶液中以固体沉淀的形式存在。在化学清洗中常常要使沉淀溶解,而在化学沉淀法 处理污水时又要把可溶性有害物质以沉淀形式除去。那么,沉淀的溶解和生成是否有 定量规律可循? 溶度积 教学提示 难溶电解质AnBm(s)在水溶液中存在着结晶和溶解的平衡 AnBm (s)=nAm++mBn 力学数据 这种固体和溶液中离子之间的动态平衡叫做多相离子平衡。其平衡和平衡时 常数表达式为 溶液中离 K°=[c(Amty·[c(BC 子浓度计 式中K称溶度积。它表示一定温度时在难溶电解质的饱和溶液中,算溶度 其离子浓度(以该离子在平衡关系中的化学计量数为指数)的乘积为一积。 常数。 Ks数值可由实验测定。难溶电解质的Ks也可由热力学数据计算得 到 若已知25℃时的标准摩尔吉布斯函数变数据,即可直接由△G (29815)计算K值。 溶度积和溶解度的关系 教学提示 前面介绍的溶度积概念与中学时介绍的溶解度(用表示)概念之深刻 间的关系是怎样的呢?溶度积和溶解度都反映了物质的溶解能力,但溶|理解溶度 度积仅仅是对难溶电解质而言。这两个概念是不同的,要注意它们的区积和溶 别。另外,对易溶物质在水中的溶解度常用100克水中达到饱和时所含度的关 6第二炮兵工程学院 503 教研室《大学化学》教案 - 6 - 课前复习： 上节课主要学习了：电离理论、质子理论和电子理论对酸碱的定义，共轭酸碱对、 质子受体、质子给体等概念，电子给体是碱，电子受体是酸；酸碱解离平衡常数和溶 液pH值的有关计算，酸碱强弱的比较；平衡移动规律和同离子效应，缓冲溶液pH值 计算，配制缓冲溶液的原则以及缓冲溶液的应用； pH值的测定方法。 ★ §4.2 沉淀与溶解反应及其应用 酸、碱、盐都是电解质，按其溶解度大小可分为易溶和难溶两类。难溶电解贡在 水溶液中以固体沉淀的形式存在。在化学清洗中常常要使沉淀溶解，而在化学沉淀法 处理污水时又要把可溶性有害物质以沉淀形式除去。那么，沉淀的溶解和生成是否有 定量规律可循？ 一、溶度积 教学提示 难溶电解质AnBm（s）在水溶液中存在着结晶和溶解的平衡： AnBm（s）＝nAm+＋mBn- 这种固体和溶液中离子之间的动态平衡叫做多相离子平衡。其平衡 常数表达式为 Ks o=[c(Am+)/co ] n [c(Bn-) /Co ] m 式中Ks称溶度积。它表示一定温度时在难溶电解质的饱和溶液中， 其离子浓度（以该离子在平衡关系中的化学计量数为指数）的乘积为一 常数。 Ks数值可由实验测定。难溶电解质的Ks也可由热力学数据计算得 到. 若已知25℃时的标准摩尔吉布斯函数变数据，即可直接由ΔrGm ο （298.15）计算Ks值。 从 热 力 学数 据 和 平衡 时 溶 液中 离 子 浓度 计 算溶度 积。 二、溶度积和溶解度的关系 教学提示 前面介绍的溶度积概念与中学时介绍的溶解度（用s表示）概念之 间的关系是怎样的呢？溶度积和溶解度都反映了物质的溶解能力，但溶 度积仅仅是对难溶电解质而言。这两个概念是不同的，要注意它们的区 别。另外，对易溶物质在水中的溶解度常用100克水中达到饱和时所含 深 刻 理 解溶 度 积 和溶 解 度的关