二、氧化还原反应方向判断 反应方向性：△G<0的方向自发 较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原剂十较氧弱化剂 φ（氧化剂）>φ（还原剂） 此时，E=p正极一φ负极>0， 这样△rG=-nFE<0 如：MnO4+C→Mn2++Cl2标态时自发吗？ .'0Mn04/Mn2t=1.51>0%c12/c-=1.36 .反应可自发二、氧化还原反应方向判断 反应方向性：ΔrG< 0 的方向自发 较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原剂＋较氧弱化剂 (氧化剂) > (还原剂) 此时，E＝正极－ 负极 > 0 ， 这样 ΔrG＝-nFE < 0 如：MnO4 -＋Cl- → Mn2+＋Cl2 标态时自发吗? ∵  ø MnO4-/Mn2+=1.51 >  ø Cl2/Cl-=1.36 ∴ 反应可自发