4.1.1离子键的形成 1916年德国科学家Kose(科塞尔)提出离子键理论 电负性相差大的金属和非金属原子相遇时,有达到稳定结构倾向,容 易发生电子的转移,产生正、负离子。 心对主族元素,稳定结构是指具有稀有气体的电子结构,如钠和氯;对 过渡元素,d轨道经常处于半充满(例外较多),如Fe3,(3d5) ◆当正、负离子的吸引和排斥力达到平衡时,形成了离子键,如图4-1 例 n Na (3s)>n Na*(2s22p6) n Cl(3s23p5), n CI(3823p6)n NaCI 心原子间发生电子的转移,形成正、负离子,并通过静电作用形成的化 学键称为离子键。 生成离子键的条件是原子间电负性差较大,一般大于2.0左右,由离子 键形成的化合物称为离子化合物。如碱金属和碱土金属的卤素化合物 上页下页 退出上页 下页 退出 4.1.1 离子键的形成 ❖ 电负性相差大的金属和非金属原子相遇时，有达到稳定结构倾向，容 易发生电子的转移，产生正、负离子。 ❖ 对主族元素，稳定结构是指具有稀有气体的电子结构，如钠和氯；对 过渡元素，d 轨道经常处于半充满（例外较多），如Fe3+，（3d5）。 ❖ 当正、负离子的吸引和排斥力达到平衡时，形成了离子键，如图4-1 ❖ 例： n Na（3s1） → n Na+（2s22p6）↘ n Cl（3s23p5） → n Cl-（3s23p6）↗ 1916 年德国科学家Kossel ( 科塞尔) 提出离子键理论 n NaCl ❖原子间发生电子的转移，形成正、负离子，并通过静电作用形成的化 学键称为离子键。 ❖ 生成离子键的条件是原子间电负性差较大，一般大于2. 0左右，由离子 键形成的化合物称为离子化合物。如碱金属和碱土金属的卤素化合物