廢门我了化学北工学院 Analytical Chemistry分析化学 例题求0.10moNH4HF2溶液的pH 解:首先进行体系分析, 0.10 mol/L NH HF,->0.10 mol/L NH F+0.10 mol/L HF 体系中的酸NH4+,HF;pK2(NH4)=9.25>>pK2(HF)=3.17 体系中的碱:F构成缓冲体系HF==F+H pH=pKa +lg=3.17+ 0.10 3.17 0.10 h=K a-[HI+OH °C+[H]-OH1什么情况下可用最简式? 对缓冲体系HA、H+A,若共轭酸碱对的浓度相差 不大,pH≈pKa,可由此估计[和[OH],并依此判断该 用近似式、最简式或精确式。 2005-10 分析化学教程(2005-206学年) GXQ6化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-10 分析化学教程（2005-2006学年) GXQ6 解：首先进行体系分析， 0.10 mol/L NH4HF2 0.10 mol/L NH4F+ 0.10 mol/L HF 体系中的酸 NH4 + ，HF； 体系中的碱：F - p (NH ) 9.25 p (HF) 3.17 a 4 =  a = + K K 构成缓冲体系 3.17 0.10 0.10 pH = p + lg = 3.17 + lg = a b a C C K 对缓冲体系 ，若共轭酸碱对的浓度相差 不大，pH  pKa ，可由此估计[H+ ]和[OH- ]，并依此判断该 用近似式、最简式或精确式。 HA H A + − + 例题 求0.10 mol/L NH4HF2 溶液的pH。 HF F - + H + [H ]-[OH ] [H ] [OH ] [H ] + − + − + + − + = b a a C C K 什么情况下可用最简式？