一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 例:在H2O和1L0.1mOlL的HAc+0.1molL1NaAc溶液中加入 10ml 1mo.L的HCl。计算溶液的pH值。 解:1、在水中: [H]=1×10(1000+10)=101010=9.9×103(molL) pH=2△pH=7-2=5 2、在HAc-NaAc溶液中 HAc→Ht+Ac HF=Ka×c0.1×1.8×105=1.33×10(molL) 加入NaAc后,由于NaAc为强电解质,则 [Ac]=0.1mol. L: I [HAc]=0.1 mol L-l Ka=[HAc/HAc [H]=Ka[HAc][Ac]=1.8X 10-5(mol L-) H=4.74 pl一、缓冲溶液的缓冲作用和组成 例：在1LH2O和1L0.1mol.L-1的HAc+0.1mol.L-1 NaAc溶液中加入 10ml 1mol.L-1的HCl。计算溶液的pH值。 解：1、在水中： [H+ ] = 1× 10/(1000+10) = 10/1010 = 9.9 ×10-3 (mol.L-1 ) pH = 2 ΔpH = 7 – 2 = 5 2、在HAc-NaAc溶液中 HAc H+ + Ac- [H+ ] = Ka × c = 0.1 × 1.8 × 10-5 = 1.33 × 10-3 (mol.L-1 ) 加入NaAc后,由于NaAc为强电解质,则 [Ac- ] = 0.1mol.L-1 [HAc]  0.1 mol.L-1 Ka = [H+ ][Ac- ]/[HAc] [H+ ] = Ka[HAc]/[Ac- ] = 1.8 × 10-5 (mol.L-1 ) pH = 4.74