R/Q 10910 5494 2772 已知此温度下0.01mol·dm时KCl水溶液的电导率为0.1412S·m→, 试求(1)NaC1水溶液在不同浓度时的摩尔电导率A;(2)以A对√E作图, 求NaCl的4 解:(1)首先从已知条件计算出电导池常数 Kcan1=k·R=0.1412S·m×484.09=68.34m 然后由Kan及测得的NaCl水溶液的电阻值计算不同浓度时的电导率数值,再由 电导率和浓度计算相应的摩尔电导率,计算公式和所得结果如下 K Kell/R A=K / c/mol·dm 0.00050.00100.00200.0050 /S 0.0062640.012440.024650.06054 4/S·m:·mol0.012530.012440.012330.01211 以厶对v作图得一直线(图略),把直线外推到c→0时,得截距0.01270S·m ·mol。根据公式 4=4(1-Bv) 可知所得截距就是4°的值 习题5.6298K时,用 Weston电桥测得0.0lmol· dm HAc溶液的电阻 为22209,已知电导池常数是36.7m,试求该条件下HAc的电离度 解:4=k/cc·R=1/(0.01×10mol·m-)×36.7m/22229 =1.65×10-S·m,·mol (HAc)=4(H)+4(Ac)=(349.8+40.9)×10-S·m:·mol =390.7×10S·m·mol 4/4=1.65×10S·m·mol-/(390.7×10 0.0422R /Ω 10910 5494 2772 1128.9 已知此温度下 0.01mol · dm 时 KCl 水溶液的电导率为 0.1412S · m ， 试求（1）NaCl 水溶液在不同浓度时的摩尔电导率 ；（2）以 对 作图， 求 NaCl 的 。 解：（1）首先从已知条件计算出电导池常数 Kcell = κ ·R = 0.1412S · m ×484.0Ω = 68.34 m 然后由 Kcell及测得的 NaCl 水溶液的电阻值计算不同浓度时的电导率数值，再由 电导率和浓度计算相应的摩尔电导率，计算公式和所得结果如下： κ = Kcell / R ； = κ /c c/ mol · dm 0.0005 0.0010 0.0020 0.0050 κ / S · m 0.006264 0.01244 0.02465 0.06054 / S · m · mol 0.01253 0.01244 0.01233 0.01211 以 对 作图得一直线（图略），把直线外推到 c → 0 时，得截距 0.01270 S · m · mol 。根据公式 = (1− β ) 可知所得截距就是 的值。 习题 5.6 298K 时，用 Weston 电桥测得 0.01mol · dm HAc 溶液的电阻 为 2220Ω,已知电导池常数是 36.7 m ,试求该条件下 HAc 的电离度。 解： = κ /c= · =1/ (0.01×10 mol · m )×36.7 m /2222Ω = 1.65×10 S · m · mol (HAc) = (H ) + (Ac )= (349.8 +40.9)×10 S · m · mol = 390.7×10 S · m · mol α = / = 1.65×10 S · m · mol /（390.7×10 S · m · mol ） =0.0422