用μ表示。 水的化学势的热力学含义为:当温度、压力及物质数量(水分以外)一定时,体系中1mol 的水分的自由能,用μ 水的化学势可用来判断水分参加化学反应的本领或在两相间移动 的方向和限度。在热力学中将纯水的化学势规定为零,那么溶液中的水与纯水的化学势差就等于 该溶液中水的化学势,即△u,=μ,,而且任何溶液中水的化学势都必然小于零。 溶液中水的偏摩尔体积:即在一定温度、压力和浓度下,1mo水在混合物(均匀体系) 中所占的有效体积。例如,在1个大气压和25℃条件下,1mol的水所具有的体积为18m1,但在 相同条件下,将1mo1的水加入到大量的水和酒精等摩尔的混合物中时,这种混合物增加的体积 不是18m1而是16.5ml,16.5ml就是水的偏摩尔体积。这是水分子与酒精分子强烈相互作用 的结果。在稀的水溶液中,水的偏摩尔体积与纯水的摩尔体积(V,=18.00cm3/m1)相差不大,实 际应用时往往用纯水的摩尔体积代替偏摩尔体积。 在植物生理学中水势(ψ、)常用来衡量水分反应或转移能量的高低。水势就是每偏摩 尔体积水的化学势,即水溶液的化学势(μ,)与同温、同压、同一系统中的纯水的化学势之差 (μ。),除以水的偏摩尔体积,可以用公式表示为 ψ,代表水势;μ,μ为化学势差(△u),单位为J/mo1,J=N/m(牛顿.米) V,m,为水的偏摩尔体积,单位为m3/mol 则水势: 了o-1了N 水势单位用帕(Pa),一般用兆帕(Mpa,IMPa=10Pa)来表示。过去曾用大气压(atm)用 μ 表示。 水的化学势的热力学含义为：当温度、压力及物质数量(水分以外)一定时，体系中１mol 的水分的自由能，用 μw 表示。水的化学势可用来判断水分参加化学反应的本领或在两相间移动 的方向和限度。在热力学中将纯水的化学势规定为零，那么溶液中的水与纯水的化学势差就等于 该溶液中水的化学势，即 ΔμW =μW ，而且任何溶液中水的化学势都必然小于零。 溶液中水的偏摩尔体积：即在一定温度、压力和浓度下，1mol 水在混合物（均匀体系） 中所占的有效体积。例如，在 1 个大气压和 25℃条件下，1mol 的水所具有的体积为 18ml，但在 相同条件下，将 1mol 的水加入到大量的水和酒精等摩尔的混合物中时，这种混合物增加的体积 不是 18 ml 而是 16.5 ml，16.5 ml 就是水的偏摩尔体积。这是水分子与酒精分子强烈相互作用 的结果。在稀的水溶液中，水的偏摩尔体积与纯水的摩尔体积（Vw=18.00cm3 /mol）相差不大，实 际应用时往往用纯水的摩尔体积代替偏摩尔体积。 在植物生理学中水势（ψw）常用来衡量水分反应或转移能量的高低。水势就是每偏摩 尔体积水的化学势，即水溶液的化学势（μw）与同温、同压、同一系统中的纯水的化学势之差 (μ0 w )，除以水的偏摩尔体积，可以用公式表示为： ψw 代表水势;μw—μw o 为化学势差(Δμw)，单位为 J／mol，J=N／m（牛顿.米）； Vw,m，为水的偏摩尔体积，单位为 m 3／mol。 则水势： 水势单位用帕（Pa），一般用兆帕（Mpa，1MPa=106 Pa）来表示。过去曾用大气压（atm）