7已知苯甲酸(CHCO2H)的K8=64×10°3,2℃时其饱和溶液的pH值为280。计算苯甲酸 的溶解度(mol·L和g100m) 8将0.56g苯甲酸CHCO2H溶解在水中配制成10L溶液。8(CH3CO2H)=64×10°。计算 该溶液中CHCO2H、CH2CO2、H和OH的浓度及溶液的pH值 9已知K( HCOOH=177×104。取0.10mol·L甲酸溶液50mL,加水稀释至100mL,求 稀释前后溶液的c(H)、pH值和解离度 105%的HAc溶液,其密度为1067g·mL。试计算:(1)该溶液的c(H)、c(AC)和p值 (2)该溶液稀释至多少倍后,其解离度增大为稀释前的3倍(K(HAc)=1.75×10-3,HAc的 相对分子质量为60)。 第三部分——多元弱酸弱 一判断题 1在HPO4溶液中c(H)≠3c(PO43)。() 2饱和H2S溶液中,cH)=2(S2)。() 3在01mol·LH2C2O溶液中,c(H)=2(C2O2)。() 4对任何二元弱酸H2A来说,其K1>k82。() 5H2C2O4为二元弱酸,其解离反应式为H2C2O2=2H+C2O2。() 6已知H3AO一H+H2AsO4K1 H,ASOAH'+HASO4K82 HAsO42←H+AsO)32ka3 则H3AO4=3H+AsO43的K=K31·K2·k3。() 7已知H2C2O=H+HC2O4Ka HCO4FH+CO4 则H2C2O4=2+C2O2的K8=K81+k82。() 8计算HS饱和溶液的cH)时,可只按ka1(H2S)计算。因此,当H2S溶液中加入Na2S时 将不改变HS溶液中的c(H)。() 9二元弱酸溶液中,弱酸根离子的浓度在数值上约等于K2。() 10三元弱酸溶液中,弱酸根离子的浓度在数值上不等于ka3。() l|HlPO4溶液中,c(PO43)=ka3(H3PO4)mol·L。()7 已知苯甲酸(C6H5CO2H)的 K =6.4×10-5，25℃时其饱和溶液的 pH 值为 2.80。计算苯甲酸 的溶解度(mol·L -1 和 g/100mL)。 8 将 0.56g 苯甲酸 C6H5CO2H 溶解在水中配制成 1.0L 溶液。K (C6H5CO2H)=6.4×10-5。计算 该溶液中 C6H5CO2H、C6H5CO2 -、H +和 OH-的浓度及溶液的 pH 值。 9 已知 K (HCOOH)=1.77×10-4。取 0.10mol·L -1 甲酸溶液 50mL，加水稀释至 100mL，求 稀释前后溶液的 c(H+ )、pH 值和解离度。 105%的 HAc 溶液，其密度为 1.0067g·mL-1。试计算：(1)该溶液的 c(H+ )、c(Ac- )和 pH 值； (2)该溶液稀释至多少倍后，其解离度增大为稀释前的 3 倍（K (HAc)=1.75×10-5，HAc 的 相对分子质量为 60）。 第三部分——多元弱酸弱 一判断题 1 在 H3PO4 溶液中 c(H+ )≠3c(PO4 3- )。（ ） 2 饱和 H2S 溶液中，c(H+ )=2c(S2- )。（） 3 在 0.1mol·L -1H2C2O4 溶液中，c(H+ )=2c(C2O4 2- )。（ ） 4 对任何二元弱酸 H2A 来说，其 K >K 。（ ） 5H2C2O4 为二元弱酸，其解离反应式为 H2C2O4 2H+ +C2O4 2-。（） 6 已知 H3AsO4 H + +H2AsO4 - K H2AsO4 - H + +HAsO4 2-K HAsO4 2- H + +AsO4 3- K 则 H3AsO4 3H+ +AsO4 3-的 K =K ·K ·K 。（ ） 7 已知 H2C2O4 H + +HC2O4 - K HC2O4 - H + +C2O4 2- K 则 H2C2O4 2H+ +C2O4 2-的 K =K +K 。（ ） 8 计算 H2S 饱和溶液的 c(H+ )时，可只按 K (H2S)计算。因此，当 H2S 溶液中加入 Na2S 时， 将不改变 H2S 溶液中的 c(H+ )。（ ） 9 二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上约等于 K 。（ ） 10 三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于 K 。（ ） 11H3PO4 溶液中，c(PO4 3- )=K (H3PO4 )mol·L -1。（）