第十三章矿物浸出 通过MeS-H2O系在298K下的电位-pH图所了解。现以ZnS-H2O系在298K 下的电位-pH图为例,来进行分析讨论。 按照前面已讨论过的原理和方法,可以求出ZnS-H2O系中各有关反应及 其在298K下的e和pH的计算式,如表13-4所示。 根据表13-4作出的ZnS-H2O系的电位pH图,如图13-2所示。下面对 它的绘制和应用作一些说明: 1)溶解于溶液中的H2S,在有氧化剂存在的情况下,按 H2S→S→S2O32→SO32→HSO或SO42顺序氧化。由于S2O32和SO32是不稳 定的离子,故未在图中表示。 (2)为了作电位-pH图,必须知道溶液中含锌离子、H2S以及含硫离子 的活度。 表13-4ZnS-H2O系的反应及其在298K下的e和pH的计算式 反应式 e和pH的计算式 (1) Zn+S+2e=ZnS =0.265+0.0295ogn2+ (2)ZnS+2H=Zn+H,S 0.2084-05loga2n20.510gaHs (3)S+2H+2e=H2S e=0.142-0.0591pH-0.0295 log ahas e=0.338-0.0689pH+ (4)HSO4+H+6e=S+4H2O 0985log aSoa (5)SO42+H+=HSO4 PH=1.91+log auso +log asc e=0.357-0.0788pH+ (6)SO42+8H++6e=S+4H2O 0. 0985log a (7)Zn"+HSO4 t 7H+8e=ZnS+ e=0.320-0.0517pH+ 4H,O 0.0074log (8)Zn2++SO42+8H+8e=ZnS+ e=0.334-0.059lpH+ 4H,O 0.0074loga2· SOT (9)2Zn2++SO42+2H2O PH=3.77-0.5log∝2--1ogo,2 ZnSO4 Zn(OH)2+2H第十三章 矿物浸出 8 通过 MeS-H2O 系在 298K 下的电位-pH 图所了解。现以 ZnS-H2O 系在 298K 下的电位-pH 图为例，来进行分析讨论。 按照前面已讨论过的原理和方法，可以求出 ZnS-H2O 系中各有关反应及 其在 298K 下的ε和 pH 的计算式，如表 13-4 所示。 根据表 13-4 作出的 ZnS-H2O 系的电位-pH 图，如图 13-2 所示。下面对 它的绘制和应用作一些说明： （ 1 ）溶解于溶液中的 H2S ，在有氧化剂存在的情况下，按 H2SÆSÆS2O3 2-ÆSO3 2-ÆHSO4 - 或 SO4 2-顺序氧化。由于 S2O3 2-和 SO3 2-是不稳 定的离子，故未在图中表示。 （2）为了作电位-pH 图，必须知道溶液中含锌离子、H2S 以及含硫离子 的活度。 表 13-4 ZnS-H2O 系的反应及其在 298K 下的ε和 pH 的计算式 反应式 ε和 pH 的计算式 （1）Zn2+＋S＋2e＝ZnS ＝0.265＋0.0295log α 2+ Zn （2）ZnS＋2H+ ＝Zn2+＋H2S pH＝ -0.2084-0.5log α 2+ Zn -0.5log αH2S （3）S＋2H+ ＋2e＝H2S ε＝0.142-0.0591pH-0.0295log αH2S （4）HSO4 － 十 H+ ＋6e＝S＋4H2O ε＝0.338-0.0689pH＋ 0.0985log α − HSO4 （5）SO4 2-十 H+ ＝HSO4 － PH＝1.91＋log α − HSO4 ＋log α 2− SO4 （6）SO4 2-十 8H+ ＋6e＝S＋4H2O ε＝0.357-0.0788pH＋ 0.0985log α 2− SO4 （7）Zn2+＋HSO4 － 十 7H+ ＋8e＝ZnS＋ 4H2O ε＝0.320-0.0517pH＋ 0.0074log + α − α ⋅ 4 2 Zn HSO （8）Zn2+＋SO4 2-＋8H+＋8e＝ZnS＋ 4H2O ε＝0.334-0.0591pH＋ 0.0074log + α − α ⋅ 2 4 2 Zn SO （ 9 ） 2Zn2+ ＋ SO4 2- ＋ 2H2O ＝ ZnSO4·Zn(OH)2＋2H+ PH＝3.77-0.5log α 2− SO4 -log α 2+ Zn