教学过程 批注 (2)水溶液的酸碱性。非金属氢化物的水溶液多数显酸性，但是在同族内酸性变 化规律都是从上到下逐渐增强，变化规律如下： CH4 NH3 HO HF SiHa PH; H2S HCI GeHa AsH3 H2Se HBr 酸性逐渐增大 一一板书 SnH SbH3 H2Te HⅢ 酸的强度逐渐增大 (3)热稳定性。分子型氢化物的稳定性，与组成氢化物的非金属元素的电负性有关。 一一板书 稳定规律：在同一周期中从左到右逐渐增加，在同一族中，自上而下逐渐减小。这个变 化规律与非金属元素电负性的变化规律是一致的。在同一族中，分子型氢化物的热稳定 性还与键强度自上而下越来越弱有关。 (4)还原性。分子型氢化物都有还原性，HF的还原性最小，有时也可以认为其无还 原性。变化规律如下： CH4 NH3 H20 HF 原性增 SiHa PH; H2S HCI GeH4 AsH3 H2Se HBr SnH ShH H,Te H 一一板书 还原性增强 (5)酸性。籍以非金属氢化物不含氧元素且对应水溶液一般显酸性，称其为无氧酸， 11.1.5非金属氧化物及含氧酸 可以用HRO或RO-。(O).通式表示，其水溶液的酸性强度，取决于酸分子的电离程 度。在电离过程中，酸分子羟基中的质子H脱离氧原子，转移到H0分子中的孤电子对 上，其转移的难易程度取决于元素R吸引羟基氧原子上电子的能力。如果R的电负性大， R周围的非羟基氧原子数目多，则R原子吸引羟基氧原子电子的能力强，从而使O一H 键的极性增强，有利于质子H的转移，所以酸的酸性强。例如，常见的几种非金属含氧 酸的强度有下列顺序： 一一板书 HCIO4>HCIO3>HCIO2>HCIO HCIO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 HNO;>H2CO3>H3BO4 第二节金属元素通性 1.金属具有金属光泽、延展性，良好的导电、导热性 2.价层电子结构特征 3.易失去最外层电子，是较强的还原剂 三小结(3~5分钟) 1非金属元素的原子结构特征：2非金属元素的成键特征 3非金属单质： 4非金属氢化物： 5非金属氧化物及含氧酸 四布置作业教 学 过 程 批 注 （2） 水溶液的酸碱性。非金属氢化物的水溶液多数显酸性，但是在同族内酸性变 化规律都是从上到下逐渐增强，变化规律如下： CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl GeH4 AsH3 H2Se HBr SnH4 SbH3 H2Te HI （3）热稳定性。分子型氢化物的稳定性，与组成氢化物的非金属元素的电负性有关。 稳定规律：在同一周期中从左到右逐渐增加，在同一族中，自上而下逐渐减小。这个变 化规律与非金属元素电负性的变化规律是一致的。在同一族中，分子型氢化物的热稳定 性还与键强度自上而下越来越弱有关。 (4) 还原性。分子型氢化物都有还原性，HF 的还原性最小，有时也可以认为其无还 原性。变化规律如下： CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl GeH4 AsH3 H2Se HBr SnH4 SbH3 H2Te HI （5）酸性。籍以非金属氢化物不含氧元素且对应水溶液一般显酸性，称其为无氧酸， 11．1．5 非金属氧化物及含氧酸 可以用 HnROm或 ROm-n(OH)n通式表示，其水溶液的酸性强度，取决于酸分子的电离程 度。在电离过程中，酸分子羟基中的质子 H +脱离氧原子，转移到 H2O 分子中的孤电子对 上，其转移的难易程度取决于元素 R 吸引羟基氧原子上电子的能力。如果 R 的电负性大， R 周围的非羟基氧原子数目多，则 R 原子吸引羟基氧原子电子的能力强，从而使 O—H 键的极性增强，有利于质子 H+的转移，所以酸的酸性强。例如，常见的几种非金属含氧 酸的强度有下列顺序： HClO4> HClO3> HClO2> HClO HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4 HNO3> H2CO3> H3BO4 第二节 金属元素通性 1．金属具有金属光泽、延展性，良好的导电、导热性 2．价层电子结构特征 3．易失去最外层电子，是较强的还原剂 三 小结（3～5 分钟） 1 非金属元素的原子结构特征；2 非金属元素的成键特征 3 非金属单质； 4 非金属氢化物； 5 非金属氧化物及含氧酸 四 布置作业 ――板书 ――板书 ――板书 ――板书 还 原 性 增 强 还原性增强 酸的强度逐渐增大 酸 性 逐 渐 增 大