体系的相数中=();组分数K ;自由度f=()。 (3)在一个抽空容器中,放入足够多的H20(1)、C14(1)及12(g)。H20(1)和CCl4(1)共 存时完全不互溶,I2(g)可同时溶于H20(1)和C14(1)中,容器上部的气相中同时含有I2(g)、 H0(g)及CCl4(g)。 该平衡体系的相数中=();组分数K=():自由度f=()。 2.回答下列问题 (1)在下列不同情况下,反应:2N(g)一N2(g)+3H(g)达平衡时,体系的自由度各为多少? a反应在抽空的容器中进行 b反应在有N2的容器中进行; 反应于一定的温度下,在抽空的容器中进行 (2)碳酸钙在髙温下分解为氧化钙固体和二氧化碳气体,在一定条件下的二氧化碳气中加热碳酸钙 固体,实验表明加热过程中在一定范围内碳酸钙不分解,这是为什么? (3)微观角度讲,A和B两种纯液态物质要满足哪些条件才能形成理想液态混合物? (4)水的三相点与正常冰点有何不同 (5)液体的饱和蒸气压越高,沸点就越低;而由克劳修斯一克拉贝龙方程表明,液体温度越高,饱 和蒸气压愈大。两者是否矛盾?为什么? (6)对于具有最大正、负偏差的液一气平衡体系,易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组 成的说法是否正确?为什么? (7)在一定压力下,若A、B二组分体系的温度一组成图中出现最高恒沸点,则其蒸气压对拉乌尔 定律产生正偏差吗? (8)导出杠杆规则的基本依据是什么?它能解决什么问题?如果相图中横坐标为重量百分数,物质的 数量应取什么单位?若横坐标为摩尔百分数,物质的数量又应取什么单位? 3.选择一个正确答案 (1)单组分物质的熔点 A是常数 B仅是压力的函数 C同时是温度和压力的函数 D是温度压力及其他因素的函数 (2)单组分体系固液平衡线的斜率的值: A>0 D不确定 (3)某一理想溶液,若组分A的蒸气压PA大于组分B的蒸气压PB,则其可能的T—x相图为: B4 体系的相数ф＝（ ）；组分数 K ＝（ ）；自由度 f ＝（ ）。 (3) 在一个抽空容器中，放入足够多的 H 2 O(l) 、CCl4（l）及 I2（g）。H 2 O（l）和 CCl 4 （l）共 存时完全不互溶，I2（g）可同时溶于 H 2 O（l）和 CCl 4 （l）中，容器上部的气相中同时含有 I2（g）、 H2O（g）及 CCl4（g）。 该平衡体系的相数φ＝（ ）；组分数 K ＝（ ）；自由度 f ＝（ ）。 2．回答下列问题 (1) 在下列不同情况下，反应：2NH3 (g) ═ N2 (g) ＋ 3H2 (g)达平衡时，体系的自由度各为多少? a 反应在抽空的容器中进行； b 反应在有 N2 的容器中进行； c 反应于一定的温度下，在抽空的容器中进行。 (2) 碳酸钙在高温下分解为氧化钙固体和二氧化碳气体，在一定条件下的二氧化碳气中加热碳酸钙 固体，实验表明加热过程中在一定范围内碳酸钙不分解，这是为什么？ (3) 微观角度讲，A 和 B 两种纯液态物质要满足哪些条件才能形成理想液态混合物？ (4) 水的三相点与正常冰点有何不同？ (5) 液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉贝龙方程表明，液体温度越高，饱 和蒸气压愈大。两者是否矛盾？为什么？ (6) 对于具有最大正、负偏差的液－气平衡体系，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组 成的说法是否正确？为什么？ (7) 在一定压力下，若 A、B 二组分体系的温度－组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气压对拉乌尔 定律产生正偏差吗? (8) 导出杠杆规则的基本依据是什么?它能解决什么问题?如果相图中横坐标为重量百分数，物质的 数量应取什么单位?若横坐标为摩尔百分数，物质的数量又应取什么单位? 3．选择一个正确答案 (1) 单组分物质的熔点： A 是常数 B 仅是压力的函数 C 同时是温度和压力的函数 D 是温度压力及其他因素的函数 (2) 单组分体系固液平衡线的斜率 dT dp 的值： A > 0 B = 0 C < 0 D 不确定 (3) 某一理想溶液，若组分 A 的蒸气压 PA 大于组分 B 的蒸气压 PB，则其可能的 T－x 相图为： A B C D T A x B T x A B T x A B T A x B