§6-2氧化还原反应进行的程度 氧化还原平衡常数(Redox equilibrium constant) n201+n1R2=n102+n2R1 O+ne=R 02+n2e=R2 ●平衡时E=E2: E=E+0.059g4 a,E,=g+0059g oz n2 R2 .Ig 咬g-eK-En n是反应中电子转移数n1 0.059 与n2的最小公倍数 E对应K((见书P139)。 上一页返回退出上一页 返回 退出 §６-2 氧化还原反应进行的程度 ◆氧化还原平衡常数（Redox equilibrium constant） n2O1 + n1R2 = n1O2 + n2R1 O1 + n1 e - = R1 O2 + n2 e - = R2 ⚫平衡时E1=E2： 0.059 ( ) lg lg lg 0.059 lg 0.059 0 2 0 1 2 0 2 2 1 0 1 1 1 2 2 1 1 2 2 1 2 2 1 1 E E n K a a a a a a n E E a a n E E n R n O n O n R R O R O −  = = = + ， = + n是反应中电子转移数n1 与n2的最小公倍数 Eθ /对应K/ （见书P139）。 返回