注意:功(work)和热heat)不是状态函数 12热化学( thermo-chemistry)和焓 (enthalpy) 1.2.1热力学第一定律( First law of thermodynamics 热力学第一定律的两个重要的实践基础 1)第一类永动机的失败 2)焦耳热功当量实验的成功 ·能量守恒与转化定律( Law of conservation of energy)用于热力学中即是热力学 第一定律 任何体系的能量一般可分为三个部分 E= Ek+ Ep+U 热力学第一定律数学表达式: △U=U2-U1=Q-V (1.1) (1)内能U(热力学能, internal energy, thermal energy) 一一体系内部能量的总和, 特点:1)内能是体系的状态函数,△U=U2-U1 2)其绝对值无法确定。 (2)热 Q(heat) 体系与环境由于存在温度差别而交换的能量称热量,简称热 1)热不是体系的性质,与变化过程有关,不能说体系有多少热,只能是体系在 变化过程中吸收或放出多少热。7 注意：功(work)和热(heat)不是状态函数. 1.2 热化学(thermo-chemistry)和焓(enthalpy) 1.2.1 热力学第一定律(First law of thermodynamics) 热力学第一定律的两个重要的实践基础： 1）第一类永动机的失败 2）焦耳热功当量实验的成功 ·能量守恒与转化定律(Law of conservation of energy)用于热力学中即是热力学 第一定律 任何体系的能量一般可分为三个部分： E = Ek + EP + U 热力学第一定律数学表达式： ΔU =U2-U1=Q - W (1.1) （1） 内能 U（热力学能, internal energy, thermal energy） ——体系内部能量的总和， 特点：1）内能是体系的状态函数，△U = U2 – U1 2）其绝对值无法确定。 （2）热 Q (heat) 体系与环境由于存在温度差别而交换的能量称热量，简称热。 1）热不是体系的性质，与变化过程有关，不能说体系有多少热,只能是体系在 变化过程中吸收或放出多少热