例3-22试设计一实验,利用Cu2(Cu电极的标准电极电位ECu2+(Cu) =0.34V,及Cu(NH2+4配离子的生成常数β(Cu(NH3)42+)=10132,求 算CuAH1电极的标准电极电位ECu(NH42/Cu)之值。 ff: molL Cu(NH3)42++ 2e= Cu +4 NE 什么是E(Cu(NH)4+2Cu)? mol/L 所有参与电极反应的物质,浓度为标准浓度(1.0mol/L) Cu2++ 4 NH3 Cu(NH3)42+ 平衡浓度moLX 1.0 稳、[Cu(NH2)21 K [ 1[Cu2+i [Cu2+- [Cu(NH3)42]=I INH3]K稳K稳 Ee(Cu(NH)4+2/Cu)=E(Cu2+/Cu)=E(Cu2+/Cu)+0.059vIg [Cu2+ =Ee(Cu2+/Cu)+0059V;。1 K 稳例 3-22 试设计一实验，利用Cu2+/Cu电极的标准电极电位 E (Cu2+/Cu) = 0.34 V ，及Cu(NH)2 +4 配离子的生成常数β(Cu(NH3 )4 2+) = 1013.32，求 算Cu(NH)4 +2 /Cu电极的标准电极电位E (Cu(NH)4 +2 /Cu)之值。   解： Cu(NH3 )4 2+ + 2e = Cu +4 NH3 什么是 E  (Cu(NH)4 +2 /Cu)？ —— 所有参与电极反应的物质，浓度为标准浓度（1.0 mol/L) 1.0 mol/L 1.0 mol/L Cu2+ + 4 NH3 = Cu(NH3 )4 2+ 平衡浓度mol/L x 1.0 1.0 K稳 = —————— [Cu2+] = ——————= —— [Cu(NH3 )4 2+] [NH3 ] 4 [Cu2+] [Cu(NH3 )4 2+] [NH3 ] 4 K稳 E (Cu(NH)4 +2 /Cu) = E (Cu2+ /Cu) = E  (Cu2+ /Cu) + ——— lg [Cu2+] = E  (Cu2+ /Cu) + ——— lg ——1 K稳 0.059V n 0.059V n 1 K稳