(pH=10),NaOH10%)、钙指示剂、络黑T指示剂。 四.实验步骤 1.总硬度的测定 准确吸取水样100mL于锥形瓶中，加入5mLNH,·H,O-NH,CL缓冲溶 液，摇匀。再加入越0.01g铬黑T固体指示剂，再摇匀，此时溶液成酒红色，以 0.02 mol.L-EDTA标准溶液滴定成纯蓝色，即为终点。 2.钙硬的测定 量取澄清的水样100mL于锥形瓶中，加4 mL NaOH0%)溶液，摇匀，再加 入约0.01g钙指示剂，再摇匀。此时溶液成淡红色。用0.02ml·LEDTA标准 溶液滴定成纯蓝色，即为终点。 3.镁硬的测定 由总硬度减去钙硬即得镁硬。 五.思考题 1.如果对硬度测定中水的数据要求保留两位有效数字，应如何量取100mL水 样？ 2.用EDTA法怎么测定水的总硬度？用什么指示剂？产生什么反应？终点变色 如何？试液的pH值应控制在什么范围？如何控制？测定钙硬又如何？ 3.如何人得到镁硬？ 4.用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？ 5当水样中镁离子含量低时，以铬黑T作指示剂测定水中钙和镁离子的总量， 重点不明晰，因此常在水样中先加入少量gY2-配合物，再用EDTA滴定，重 点就敏锐。这样做对测定结果有无影响？说明其原理。（ pH  10 ）， NaOH(10%) 、钙指示剂、铬黑 T 指示剂。 四．实验步骤 1．总硬度的测定 准确吸取水样 100 mL 于锥形瓶中，加入 5mL NH3 • H2O − NH4CL 缓冲溶 液，摇匀。再加入越 0.01g 铬黑 T 固体指示剂，再摇匀，此时溶液成酒红色，以 0.02 −1 mol • L EDTA 标准溶液滴定成纯蓝色，即为终点。 2. 钙硬的测定 量取澄清的水样 100mL 于锥形瓶中，加 4mL NaOH(10%) 溶液，摇匀，再加 入约 0.01g 钙指示剂，再摇匀。此时溶液成淡红色。用 0.02 −1 mol • L EDTA 标准 溶液滴定成纯蓝色，即为终点。 3. 镁硬的测定 由总硬度减去钙硬即得镁硬。 五．思考题 1.如果对硬度测定中水的数据要求保留两位有效数字，应如何量取 100mL 水 样？ 2.用 EDTA 法怎么测定水的总硬度？用什么指示剂？产生什么反应？终点变色 如何？试液的 pH 值应控制在什么范围？如何控制？测定钙硬又如何？ 3.如何人得到镁硬？ 4. 用 EDTA 法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？ 5.当水样中镁离子含量低时，以铬黑 T 作指示剂测定水中钙和镁离子的总量， 重点不明晰，因此常在水样中先加入少量 2 _ MgY 配合物，再用 EDTA 滴定，重 点就敏锐。这样做对测定结果有无影响？说明其原理