课程名称 无机化学 授课专业及层次高分子本环境本化工本传■ 授课内容 Chap4化学平衡、熵和Gbbs函数 学时数 2 教学目的 掌握化学平衡的特征，K阳和平衡组成的计算 2.熟悉反应商判据：掌握化学平衡移动的影响因素及相关简单计算 重点 K0和平衡组成的计算： 难点 平衡组成的计算 白学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教学法 讲授 讲授内容纲要、要求及时间分配 热化学复习（简要讲】 10min Chap4化学平衡、熵和Gbbs函数-反应的方向和限度 §4.1标准平衡常数K0 4.1.1反应的可逆性与化学平衡：密闭容器 (复习回顾一前要讲) 5min 1.反应的可逆性：2.化学平衡特征：a.动一动态平衡b.定-组成一定 c.同一组成与平衡始轻无关（解释人d.变一条件改变，平衡移动 4.1.2标准平衡常数表达式 10min aA(g)+bB(aq)+cC(s)台xX(g)+yY(aa)+zZ①) 1.实验（经验）平衡常数 2.标准平衡常数 (引入新极念) xo=p(x)/p)c(Y)/c0)/(p(A)/p)c(B)/c a.标准态：（解拜清楚 b.是量纲一的量， c.需与化学反应计量式相对应：多重平衡原理 d.0仅受温度的影响：范.霍夫方程：1nKK0=△HmR(1/T1-l/T)(直接引入) 4.1.4标准平衡常数的实验测定-一求K的最基本方法：例题4一3p79(自学) 5min 亦可根据多重平衡原理，或公式计算：△G=一RTIn Ko(后面讲) §4.2标准平衡常数的应用 4.2.1判断反应程度 5min 1.由Ke判断： 2.由平衡转化率来判断： mA)=(n0-neg）/no 4.2.2计算平衡组成 (熏点) 15min p.81例题4一4解题提示：计算反应系统的平衡组成(10步法) 课程名称 无机化学 授课专业及层次 高分子本,环境本,化工本/专 授课内容 Chap4 化学平衡、熵和 Gibbs 函数 学时数 2 教学目的 1. 掌握化学平衡的特征，K Ө 和平衡组成的计算 2. 熟悉反应商判据；掌握化学平衡移动的影响因素及相关简单计算 重 点 K Ө 和平衡组成的计算； 难 点 平衡组成的计算 自学内容 使用教具 多媒体 相关学科知识 教 学 法 讲授 讲授内容纲要、要求及时间分配 热化学复习 （简要讲） Chap4 化学平衡、熵和 Gibbs 函数－反应的方向和限度 §4.1 标准平衡常数 K Ө 4.1.1 反应的可逆性与化学平衡：密闭容器 （复习回顾－简要讲） 1.反应的可逆性： 2.化学平衡特征:a.动－动态平衡 b.定－组成一定, c.同－组成与平衡途径无关（解释）； d.变－条件改变，平衡移动 4.1.2 标准平衡常数表达式 aA(g)＋bB(aq)＋cC(s)  xX(g)＋yY(aq)＋zZ(l) 1.实验（经验）平衡常数 2.标准平衡常数 （引入新概念） K Ө＝{p(X)/pӨ} x {c(Y)/cӨ} y /{p(A)/pӨ} a {c(B)/cӨ} b a.标准态：（解释清楚） b. K Ө 是量纲一的量， c. K Ө 需与化学反应计量式相对应：多重平衡原理 d. K Ө 仅受温度的影响：范.霍夫方程：lnK2 Ө /K1 Ө = rHm  /R(1/T1-1/T2)（直接引入） 4.1.4 标准平衡常数的实验测定-－求 K Ө 的最基本方法 ：例题 4－3 p79 (自学) 亦可根据多重平衡原理，或公式计算： rGm = －RTln K （后面讲） §4.2 标准平衡常数的应用 4.2.1 判断反应程度 1.由 K Ө 判断: 2.由平衡转化率来判断: α(A) = ( n0- neq ) / n0 4.2.2 计算平衡组成 (重点讲) p.81 例题 4－4 解题提示：计算反应系统的平衡组成（10 步法） 10min 5min 10min 5min 5min 15min